Question

Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 3 г уксусной кислоты с цинком. Прошу,очень срочно.Даю 50 баллов!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2CH3COOH +Zn= H2+ (CH3COO)2Zn

3*183/120= 4.575 масса соли

М CH3COOH = 60*2=120

М  (CH3COO)2Zn = 183

Answer 2

Реакция между уксусной кислотой (CH3COOH) и цинком (Zn) приводит к образованию соли - ацетата цинка (Zn(CH3COO)2) и выделению водорода (H2):

2 CH3COOH + Zn → Zn(CH3COO)2 + H2.

Сначала, давайте найдем молекулярную массу ацетата цинка (Zn(CH3COO)2):

• Молекулярная масса уксусной кислоты (CH3COOH): 60.052 г/моль.
• Молекулярная масса цинка (Zn): 65.38 г/моль.
• Молекулярная масса ацетата цинка (Zn(CH3COO)2): 183.43 г/моль.

Теперь посчитаем количество молей уксусной кислоты (CH3COOH):

Масса уксусной кислоты: 3 г Количество молей = масса / молекулярная масса = 3 г / 60.052 г/моль ≈ 0.0499 моль.

По уравнению реакции видно, что 1 моль уксусной кислоты прореагирует с 1 молью цинка, образуя 1 моль ацетата цинка. Следовательно, количество молей ацетата цинка (Zn(CH3COO)2) также будет равно 0.0499 моль.

Теперь можно найти массу ацетата цинка (Zn(CH3COO)2):

Масса = количество молей × молекулярная масса = 0.0499 моль × 183.43 г/моль ≈ 9.13 г.

Таким образом, масса ацетата цинка, образовавшейся при взаимодействии 3 г уксусной кислоты с цинком, составляет около 9.13 г.