Question

Вкажіть об'єм водню (за н.у.), який виділяється при взаємодії 8,1 галюмініюз хлоридною кислотою​

Answer 1

Ответ:

10,08л

Объяснение:

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

n(Al)=m/M=8,1/27=0,3моль

n(H2)=0,3*3/2=0,45моль

V(H2)=n(H2)*Vm=0,45*22л=10,08л

Answer 2

Для розрахунку виділеного об'єму водню (за нормальних умов, н.у.) при взаємодії 8,1 г алюмінію з хлоридною кислотою (HCl), спершу необхідно визначити кількість моліків алюмінію, а потім відповідно до реакції балансування визначити кількість моліків водню.

Реакція взаємодії алюмінію з хлоридною кислотою: 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

Знаючи масу алюмінію (8,1 г) і масові числа елементів (Al = 26.98 г/моль, H = 1.01 г/моль), можемо знайти кількість моліків алюмінію:

Кількість моліків алюмінію = маса / масове число = 8,1 г / 26.98 г/моль ≈ 0,3002 моль.

Оскільки з рівняння видно, що на 2 молекули алюмінію утворюється 3 молекули водню, можемо визначити кількість моліків водню:

Кількість моліків водню = (кількість моліків алюмінію) * (3 молекули H₂ / 2 молекули Al) = 0,3002 моль * (3/2) ≈ 0,4503 моль.

Тепер, знаючи кількість моліків водню, ми можемо використати ідеальний газовий закон для обчислення об'єму водню під нормальними умовами (н.у.):

V = n * Vm,

де V - об'єм газу, n - кількість моліків газу, Vm - мольний об'єм газу за нормальних умов (24.45 л/моль).

V = 0,4503 моль * 24.45 л/моль ≈ 11 л.

Отже, при взаємодії 8,1 г алюмінію з хлоридною кислотою виділиться приблизно 11 л водню під нормальними умовами.