Question

4. Задача. Який об'см водню (н. у.) виділиться під час взае- модії 6,5 г цинку з хлоридною кислотою? помогите за ранние спасибо ​

Answer 1

дано

m(Zn) = 6.5 g

---------------

V(H2) - ?

решение:

Zn+2HCL-->ZnCL2

M(Zn) = 65 g/mol

n(Zn) = m/M = 6.5 / 65 = 0.1 mol

n(Zn) = 2n(H2)

n(H2) = 2*0.1 = 0.2 mol

V(H2) = n*Vm = 0.2 * 22.4 = 4.48 L

ответ 4.48 л

Answer 2

Ответ:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

6,5/65 = x/22,4

x = 2,24

n(H2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль

Объяснение:

Answer 3

Для розв'язання цієї задачі, нам потрібно використовувати хімічну реакцію між цинком (Zn) і хлоридною кислотою (HCl):

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂↑

У цій реакції цинк реагує з хлоридною кислотою, утворюючи хлорид цинку і молекулярний водень (H₂), який виділяється у вигляді газу. Ваша задача полягає у визначенні об'єму водню (нормальних умов) в літрах, який виділиться під час цієї реакції.

Спочатку визначимо кількість молів цинку. Вага цинку дорівнює 6,5 г. Молярна маса цинку (Zn) становить приблизно 65,38 г/моль. Тому кількість молів цинку:

кількість молів Zn = маса / молярна маса = 6,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0992 моль

За реакцією виділяється 1 моль водню на 1 моль цинку. Отже, кількість молів водню, яка виділиться, також буде 0,0992 моль.

Тепер використовуючи ідеальний газовий закон (V = nRT/P), де R - універсальна газова стала (0,0821 л·атм/(моль·К)), Т - температура в Кельвінах (при нормальних умовах 0°C або 273,15 K), а P - тиск (при нормальних умовах 1 атм), можемо знайти об'єм водню:

V = nRT/P = 0,0992 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273,15 K / 1 атм ≈ 2,17 л

Отже, при нормальних умовах під час реакції виділиться близько 2,17 літра водню.