Question

обчисліть масу солі та обєм газу, які утворятьсяв результаті взаємодії розчинуетанової кислоти масою 300 г з масовою часткою 25% з калій гідроксидом

Answer 1

Відповідь:

m(CH₃COOK)=122,5 г |V(H₂O)=28 літрів

Пояснення:

Дано: m(CH₃COOH)=300g;  w(CH₃COOH)=25%

m(CH₃COOH)=25*300/100%=75g

CH₃COOH + KOH ---> t° → H₂O↑ + CH₃COOK

Співвідношення оцтової кислоти, води і солі як 1:1:1

Тому: n(CH₃COOH)=n(H₂O)=n(CH₃COOK)

n(CH₃COOH)=75/60=1.25 моль

V(H₂O)=1.25*22.4=28 літрів

m(CH₃COOK)=1.25*98=122,5 г

*Поставте найкраще, будь ласка :)

Answer 2

Для обчислення маси солі та об'єму газу, що утворюються в результаті взаємодії розчиненої сірчаної кислоти (H₂SO₄) з калій гідроксидом (KOH), спершу давайте складемо хімічне рівняння реакції:

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

З рівняння видно, що 1 моль H₂SO₄ взаємодіє з 2 мольми KOH.

Маса K₂SO₄ (калій сульфату), яка утворюється, дорівнює масі K₂SO₄, що утворюється з 1 молі H₂SO₄, оскільки коефіцієнт стехіометрії 1 перед K₂SO₄. Маса K₂SO₄ обчислюється наступним чином:

Маса K₂SO₄ = маса H₂SO₄ * (масова частка KOH / масова частка H₂SO₄) Маса K₂SO₄ = 300 г * (25 / 100) = 75 г

Тепер розглянемо утворення газу, яким у цьому випадку є водень (H₂). З рівняння видно, що 1 моль H₂SO₄ утворює 2 молі H₂.

Об'єм газу H₂ можна обчислити за допомогою ідеального газового закону, який має вигляд: V = nRT/P, де V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала, T - температура у Кельвінах, P - тиск.

Так як у нас немає конкретних значень тиску та температури, але ми знаємо, що утворюється 2 молі H₂, то для кількості молей n використовуємо n = 2.

V = nRT/P V = 2 * R * T / P

Отже, ми не можемо точно визначити об'єм газу H₂ без додаткової інформації про тиск та температуру.