Question

Решите задачу по химии! пожалуйста :) 2.Какой объём углекислого газа (н.у.) может выделиться при взаимодействии соляной кислоты с карбонатом натрия массой 42,4 г?

Answer 1

Ответ:

8,96 л.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3):

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что каждые 2 моля соляной кислоты реагируют с 1 молью карбоната натрия, образуя 1 моль углекислого газа (CO2).

1 моль углекислого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем около 22,4 литра.

Сначала нам нужно вычислить количество молей карбоната натрия, используя его массу и молярную массу:

Молярная масса Na2CO3 = 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 105,99 г/моль

Количество молей Na2CO3 = масса / молярная масса = 42,4 г / 105,99 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей углекислого газа, которое образуется:

Количество молей CO2 = количество молей Na2CO3 / 2

Объем углекислого газа (н.у.) можно вычислить, умножив количество молей CO2 на объем 1 моля CO2 при н.у., который равен 22,4 литра/моль:

Объем CO2 (н.у.) = Количество молей CO2 * 22,4 л/моль

Теперь мы можем подставить значения и рассчитать объем углекислого газа:

Количество молей Na2CO3 = 42,4 г / 105,99 г/моль ≈ 0,4 моль

Количество молей CO2 = 0,4 моль / 2 = 0,2 моль

Объем CO2 (н.у.) = 0,2 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,48 литра

Таким образом, при взаимодействии 42,4 г соляной кислоты с карбонатом натрия, образуется примерно 4,48 литра углекислого газа при нормальных условиях (н.у.).