Question

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: ZnS + O2 → ZnO + SО2 Mg + H2SO4 (конц.) → S + …… + …… Помогите пожалуйста! Спасибо.

Answer 1

Смотри ответ в прикреплённой фотографии.

Answer 2

Давайте рассмотрим каждое уравнение по отдельности и попробуем расставить коэффициенты методом электронного баланса.

1. Уравнение: ZnS + O2 → ZnO + SO2 В данном случае мы видим окисление серы (S) и восстановление кислорода (O2).

   Начнем с серы (S). Коэффициент перед ZnS можно оставить равным 1, а перед SO2 обозначим как "х". Таким образом, у нас есть: ZnS + O2 → ZnO + xSO2

   Теперь посмотрим на кислород (O2). Он встречается только в O2 и SO2. В уравнении слева у нас один O2, а справа у нас x O2 (из SO2). Следовательно, нам нужно добавить x O2 на левую сторону: ZnS + xO2 → ZnO + xSO2

   Теперь у нас есть одинаковое количество кислорода на обеих сторонах. Теперь давайте уравняем цинк (Zn) и серу (S). У нас один ZnS слева и один ZnO справа. Таким образом, мы можем дать коэффициент 1 перед обоими: ZnS + xO2 → ZnO + xSO2

   Теперь у нас осталась только сера (S). Слева у нас одна молекула, а справа у нас x молекул SO2. Подставляем x = 1: ZnS + xO2 → ZnO + xSO2 ZnS + O2 → ZnO + SO2

   Таким образом, уравнение сбалансировано. Окислитель: O2 (кислород), Восстановитель: ZnS (сернистый цинк). Процесс окисления: ZnS → ZnO + SO2 Процесс восстановления: O2 → SO2

2. Уравнение: Mg + H2SO4 (конц.) → S + …… + …… Здесь мы видим, что магний (Mg) реагирует с серной кислотой (H2SO4) и образуется сера (S).

   Поскольку сера (S) образуется только на одной стороне, мы можем оставить перед ней коэффициент 1: Mg + H2SO4 (конц.) → S + …… + ……

   Теперь давайте посмотрим на серную кислоту (H2SO4). Она содержит два атома водорода (H) и один атом серы (S). Поэтому у нас есть два атома H2 перед H2SO4: Mg + 2H2SO4 (конц.) → S + …… + ……

   Теперь рассмотрим магний (Mg). На данный момент у нас один атом магния слева и ни одного справа. Чтобы сбалансировать, давайте добавим коэффициент 1 перед Mg: 1Mg + 2H2SO4 (конц.) → S + …… + ……

   Таким образом, уравнение сбалансировано. Окислитель: H2SO4 (конц.), Восстановитель: Mg. Процесс окисления: Mg → нет окисления (Mg теряет электроны, но не доходит до положения максимального окисления). Процесс восстановления: H2SO4 (конц.) → S (сера получает электроны и формируется).