Question

Розрахувати розчинність речовин Al(OH)3 1,9·10-33​

Answer 1

Ответ:

1.4*10-2 або 1г/л

Объяснение:

Дано:

ДР=1.9*10-33

Знайти: х-?

Розв'язок:

Нехай розчинність Аl(OH)3=x моль,тоді

Аl(OH)3>Al3+ + 3OH-

З рівняння:[Аl3+]-х моль, [ОН-]-3х моль/л

ДР=[Аl3+] [OH-]=x(3x) в кубі=9x в 4 степені

Розчинність дорівнює

х=4√1.9*10-33/9=1.4*10-2

(4 є степенем корня,писати не біля а над корнем)

Щоб знайти розчинність у г/л треба:

М(Аl(OH)3)*x=78г/моль*1.4*10-2=1г/л

Answer 2

Для розрахунку розчинності сполуки Al(OH)3 (алюмінієвий гідроксид) використовується рівняння розчинності:

Al(OH)3 (s) ⇌ Al^3+ (aq) + 3 OH^- (aq)

Де Ksp - це константа розчинності, яка виражає розчинність речовини у воді. Згідно з рівнянням розчинності, вираз для Ksp виглядає так:

Ksp = [Al^3+] [OH^-]^3

Де квадратні дужки позначають концентрацію іонів у розчині. Оскільки Al(OH)3 розпадається на 1 іон Al^3+ і 3 іони OH^- на молекулю, ми можемо записати:

[Al^3+] = x M [OH^-] = 3x M

Підставляючи ці значення в вираз для Ksp, отримаємо:

Ksp = (x) (3x)^3 Ksp = 27x^4

За заданим значенням Ksp = 1.9 * 10^-33, ми можемо розв'язати рівняння відносно x:

1.9 * 10^-33 = 27x^4

x^4 = (1.9 * 10^-33) / 27 x^4 = 7.037 * 10^-35

x = (7.037 * 10^-35)^(1/4) x ≈ 6.5 * 10^-9

Отже, концентрація іонів Al^3+ у розчині дорівнює приблизно 6.5 * 10^-9 M, а концентрація іонів OH^- дорівнює 3 рази більше, тобто 1.95 * 10^-8 M.

Це значення концентрації вказує на дуже низьку розчинність алюмінієвого гідроксиду у воді.