Question

Определить, какой объем кислорода потребуется на сжигание 132г метиламина

Answer 1

4CH3NH2 + 9O2 = 4CO2 + 10H2O + 2N2

1) Найдём количество вещества метиламина:

n=m/M, n = 132 г / 31 г/моль = 4,2581 моль

2) Найдём количество вещества кислорода :

По уравнению n(O2) = 9/4*n(CH3NH2) = 9,5807 моль

3) Найдём объём кислорода :

V=n*Vm, V(O2) = 9,5807 моль * 22,4 л/моль = 214,60824 л

Ответ:214,60824 л

Answer 2

Для определения объема кислорода, необходимого для сжигания 132 г метиламина (CH3NH2), нужно учитывать химическое уравнение реакции сгорания метиламина:

2 CH3NH2 + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O + N2

Из уравнения видно, что для полного сжигания 2 молекул метиламина требуется 3 молекулы кислорода. Поэтому пропорция между метиламином и кислородом равна 2:3.

Молекулярная масса метиламина (CH3NH2) составляет: 1 массовая единица (масса углерода) + 3 массовых единицы (масса водорода) + 1 массовая единица (масса азота) = 1 + 3 + 1 = 5 г/моль.

Таким образом, масса 132 г метиламина равна 132 г / 5 г/моль = 26,4 моль метиламина.

Следовательно, для полного сжигания 26,4 моль метиламина потребуется 26,4 моль * (3 моль O2 / 2 моль CH3NH2) = 39,6 моль кислорода.

Объем кислорода можно рассчитать, зная стандартные условия (0°C и 1 атм) и объемную мольную массу кислорода, которая составляет приблизительно 22,71 л/моль.

Объем кислорода = количество молей * мольный объем = 39,6 моль * 22,71 л/моль = 898,916 л.

Таким образом, для полного сжигания 132 г метиламина потребуется приблизительно 898,916 л кислорода.