Question

Определить энтальпию реакции: CuO (к) + 2HCl (г) = CuCl2 (к) + H2O (ж).

Answer 1

Дано:

ΔH°( CuO (к.) ) = -162,3 кДж/моль

ΔH°( HCl (г.) ) = -92,3 кДж/моль

ΔH°( CuCl₂ (к.) ) = -205,9 кДж/моль

ΔH°( H₂O (ж.) ) = -285,84 кДж/моль

---------------------------------------------------------

Найти:

ΔHх.р. - ?

Решение:

1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию задачи:

CuO(к.) + 2HCl(г.) → CuCl₂(к.) + H₂O(ж.)

2) Далее находим тепловой эффект из химической реакций:

ΔHх.р. = ∑H°пр.р. - ∑H°исх.в-в. , следовательно:

ΔHх.р. = (ΔH°( CuCl₂ (к.) ) + ΔH°( H₂O (ж.) )) - (ΔH°( CuO (к.) ) + 2ΔH°( HCl (г.) )) = (-205,9 кДж/моль + (-285,84 кДж/моль)) - (-162,3 кДж/моль + 2×(-92,3 кДж/моль)) = (-205,9 кДж/моль - 285,84 кДж/моль) - (-162,3 кДж/моль - 184,6 кДж/моль) = -491,74 кДж/моль - (-346,9 кДж/моль) = -491,74 кДж/моль + 346,9 кДж/моль = -144,84 кДж/моль

Ответ: ΔHх.р. = -144,84 кДж/моль

Решено от : $DK954$

Answer 2

Энтальпия реакции (ΔH) определяется как разница между суммой энтальпий продуктов и суммой энтальпий реагентов в исходных состояниях. Для определения энтальпии реакции по заданному уравнению, нам понадобятся значения стандартных образовательных энтальпий каждого вещества.

Уравнение реакции: CuO (к) + 2HCl (г) = CuCl2 (к) + H2O (ж)

Стандартные образовательные энтальпии (ΔHf°) для данных веществ:

• ΔHf°(CuO) = -157.3 кДж/моль
• ΔHf°(HCl) = -92.3 кДж/моль (для HCl газообразного состояния)
• ΔHf°(CuCl2) = -220.0 кДж/моль
• ΔHf°(H2O) = -285.8 кДж/моль

Теперь можем рассчитать энтальпию реакции:

ΔH = Σ(ΔHf° продуктов) - Σ(ΔHf° реагентов)

ΔH = [ΔHf°(CuCl2) + ΔHf°(H2O)] - [ΔHf°(CuO) + 2 * ΔHf°(HCl)]

ΔH = [(-220.0 кДж/моль) + (-285.8 кДж/моль)] - [(-157.3 кДж/моль) + 2 * (-92.3 кДж/моль)]

ΔH = (-505.8 кДж/моль) - (-342.9 кДж/моль)

ΔH = -505.8 кДж/моль + 342.9 кДж/моль

ΔH ≈ -162.9 кДж/моль

Таким образом, энтальпия реакции примерно равна -162.9 кДж/моль. Отрицательное значение указывает на экзотермическую реакцию, то есть реакцию, при которой выделяется тепло.