Question

Помогите пожалуйста, СРОЧНО Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.Na2SO3 + KlO2 + H2SO4 = NA2SO4 + I2 + K2SO4 + H2OУстановите рН раствора этой соли​​

Answer 1

Тут все написано, отметь как лучшее

Answer 2

Давайте разберемся с данным химическим уравнением:

Na2SO3 + KlO2 + H2SO4 = Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O

1. Начнем с балансировки уравнения окислительно-восстановительных реакций:

На первый взгляд, изменения окисления и восстановления происходят в следующих соединениях:

KlO2 (Kl соединение) и Na2SO3 (Na соединение).

Итак, уравнение будет выглядеть следующим образом:

2KlO2 + Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2I2 + K2SO4 + H2O

2. Определение окислителя и восстановителя:

В данной реакции KlO2 окисляется до I2, а Na2SO3 восстанавливается до Na2SO4. Таким образом:

Окислитель: KlO2 Восстановитель: Na2SO3

3. Процессы окисления и восстановления:

KlO2 окисляется, теряя кислород (его окисление), и превращается в I2. Na2SO3 восстанавливается, получая кислород (его восстановление), и превращается в Na2SO4.

4. Установите pH раствора этой соли:

Поскольку в уравнении есть H2SO4 (серная кислота), она диссоциирует на ионы водорода (H+), что делает раствор кислым. Поэтому рН раствора будет ниже 7.

Однако, для точного определения значения pH раствора, необходимо знать концентрации реагентов и условия реакции.