Question

1Написать молекулярные и ионные (полные и сокращённые) уравнения реакций: А) Fe(OH)3 + H2SO4 = Б) CaCl2 + H3PO4 = 2Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: P2O5 → Na3PO4 → Li3 PO4 Второе уравнение написать не только в молекулярном , но и в ионном виде. 3Задача Сколько граммов сульфата калия прореагирует с 600 граммами азотной кислоты?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

A. 2Fe(OH)3  + 3H2SO4  =  Fe2(SO4)3  +  6H2O

2Fe(OH)3  + 6H(+) + 3SO4(2-)  =  2Fe(3+) + 3 SO4(2-)  +  6H2O

2Fe(OH)3  + 6H(+)  =  2Fe(3+)   +  6H2O

Б. 3 CaCl2  +  2H3PO4  =   Ca3(PO4)2↓  + 6HCl

   3 Ca(2+)  + 6Cl(-) +  6H(+)  + 2 PO4(3-) = Ca3(PO4)2↓  + 6H(+) + 6Cl(-)

                 3 Ca(2+)  + 2 PO4(3-) = Ca3(PO4)2↓  

2. P2O5 → Na3PO4 → Li3 PO4

  P2O5  +  6NaOH  =  2Na3PO4   + 3H2O

  Na3PO4  + 3LiCl  =  Li3PO4 ↓ +  3NaCl

3Na(+) + PO4(3-)  + 3Li(+) + 3Cl(-)  =  Li3PO4↓ +  3Na(+) + 3Cl(-)

                 PO4(3-)  + 3Li(+)   =  Li3PO4↓

3. Сколько граммов  сульфата калия  прореагирует с 600 г азотной кислоты.

 Неудачный  пример  или опечатка  в условиях  задачи.

Все  ионы  в этом  случае  находятся в растворе, реакция  обратима  и не  идет  до конца.

Answer 2

1. Молекулярные и ионные уравнения реакций:

А) Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O Ионное уравнение: 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O

Б) CaCl2 + H3PO4 → Ca(H2PO4)2 + 2HCl Ионное уравнение: Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq) + 2H^+(aq) + PO4^3-(aq) → Ca(H2PO4)2(aq) + 2HCl(aq)

2. Уравнения реакций для превращения P2O5 в Na3PO4 и затем в Li3PO4:

a) P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O Ионное уравнение: P2O5(s) + 6OH^-(aq) → 2PO4^3-(aq) + 3H2O(l)

b) 2Na3PO4 + 3Li2SO4 → 2Li3PO4 + 3Na2SO4 Ионное уравнение: 2Na^+(aq) + 3PO4^3-(aq) + 3Li^+(aq) + 3SO4^2-(aq) → 2Li3PO4(s) + 3Na^+(aq) + 3SO4^2-(aq)

3. Для решения этой задачи нужно использовать мольные пропорции и молярные массы соответствующих веществ.

Масса сульфата калия (K2SO4) = молярная масса (K2SO4) × количество молей (K2SO4)

Молярная масса K2SO4 = 39.1 g/mol (масса калия) + 32.1 g/mol (масса серы) + 16.0 g/mol × 4 (масса кислорода) = 174.3 g/mol

Масса азотной кислоты (HNO3) = молярная масса (HNO3) × количество молей (HNO3)

Молярная масса HNO3 = 1.0 g/mol (масса водорода) + 14.0 g/mol (масса азота) + 16.0 g/mol × 3 (масса кислорода) = 63.0 g/mol

Количество молей K2SO4 = масса K2SO4 / молярная масса K2SO4 Количество молей HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3

Теперь мы можем рассчитать количество молей K2SO4 и HNO3 и сравнить их, чтобы найти реагент в избытке или недостатке.

Количество молей K2SO4 = 600 г / 174.3 г/моль = 3.44 моль Количество молей HNO3 = 600 г / 63.0 г/моль = 9.52 моль

Из расчета видно, что количество молей HNO3 больше, чем количество молей K2SO4, поэтому K2SO4 является ограничивающим реагентом.

Для дальнейшего решения задачи необходимо знать уравнение реакции между K2SO4 и HNO3. Без этой информации невозможно точно определить, сколько граммов сульфата калия прореагирует с 600 граммами азотной кислоты.