Question

Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 350г 12%-го раствора бромида калия с избытком раствора нитрата серебра(I).

Answer 1

Ответ:

42

Объяснение:

обычная пропорция

350г - 100%

х - 12%

350×12/100%=42 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить, сколько миллимолей бромида калия содержится в 350 г 12%-го раствора, затем рассчитать количество нитрата серебра(I), которое реагирует с этим количеством бромида калия, и, наконец, определить массу осадка бромида серебра(I), который образуется.

1. Рассчитаем количество бромида калия в растворе: Масса раствора = 350 г Концентрация бромида калия = 12% = 12 г на 100 г раствора

Масса бромида калия = Масса раствора * Концентрация бромида калия Масса бромида калия = 350 г * (12/100) = 42 г

2. Рассчитаем количество миллимолей бромида калия: Молярная масса KBr = 39.1 г/моль (K) + 79.9 г/моль (Br) ≈ 119 г/моль Количество молей бромида калия = Масса бромида калия / Молярная масса KBr Количество молей бромида калия = 42 г / 119 г/моль ≈ 0.352 моль

3. Рассчитаем количество нитрата серебра(I), которое реагирует с бромидом калия: Уравнение реакции: 2 AgNO3 + 2 KBr → 2 AgBr + 2 KNO3

Коэффициент соотношения между AgNO3 и KBr равен 2:2, так что количество молей AgNO3 будет таким же, как у KBr.

Количество молей AgNO3 = Количество молей бромида калия = 0.352 моль

4. Рассчитаем массу осадка AgBr: Молярная масса AgBr = 107.9 г/моль (Ag) + 79.9 г/моль (Br) ≈ 187.8 г/моль Масса AgBr = Количество молей AgBr * Молярная масса AgBr Масса AgBr = 0.352 моль * 187.8 г/моль ≈ 66.25 г

Таким образом, масса осадка бромида серебра(I), который образуется при реакции, составляет около 66.25 г.