Question

Етанол масою 9,2 г прореагував з натрієм. Який об’єм газу виділився та яка маса натрію прореагувала?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2С2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

υ(C2H5OH) = 9,2г / 46г/моль = 0,2 моль

υ(H2) = 0,2 · 1 / 2 = 0,1 моль

V(H2) = 0,1моль · 22,4л/моль = 2,24 л

υ(Na) = 0,2 моль

m(Na) = 0,2моль · 23 г/моль = 4,6 г

Answer 2

Для вирішення цієї задачі потрібно знати балансоване хімічне рівняння реакції між етанолом (C₂H₅OH) та натрієм (Na). Яке виглядає наступним чином:

C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

За цим рівнянням одна молекула етанолу реагує з двома атомами натрію, утворюючи дві молекули етанолату натрію (C₂H₅ONa) та молекулу водню (H₂).

1. Розрахунок об'єму газу H₂: За рівнянням реакції, одна молекула етанолу утворює 1 молекулу газу H₂. Таким чином, об'єм газу H₂ буде пропорційним кількості етанолу, який реагував. Маса етанолу 9,2 г, що відповідає приблизно 0,2 молу (маса етанолу / молярна маса етанолу = 9,2 г / 46,07 г/моль).

Однак, ми маємо урахувати, що газ у даному випадку ймовірно вимірюється за стандартних умов (температура 0 °C та тиск 1 атм). За цих умов, одна моль газу займає приблизно 22,71 літра об'єму. Отже, об'єм виділеного газу H₂:

Об'єм H₂ = Кількість молей H₂ * Об'єм на 1 моль H₂ = 0,2 моль * 22,71 л/моль ≈ 4,54 л

2. Розрахунок маси натрію: Знаючи, що за балансованим рівнянням реакції 2 молекули натрію реагують з 1 молекулою етанолу, ми можемо встановити відношення між масою етанолу та масою натрію:

Маса Na / Маса C₂H₅OH = 2 / 1 Маса Na = (Маса C₂H₅OH) * (2 / 1) = 9,2 г * 2 = 18,4 г

Отже, маса натрію, яка прореагувала, становить 18,4 г.

Узагалінюючи: Об'єм газу H₂ = 4,54 л Маса натрію = 18,4 г