Question

‼‼Срочно!! 50 баллов! ‼‼‼‼ Обчисліть масу солей, утворених внаслідок реакції натрій гідроксиду масою 5 г з ортофосфатною кислотою масою 9,8 г.​

Answer 1

Ответ:

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

n(H3PO4)=9,8г/98г/моль=0,1 моль

n(NaOH)=5г/3*40г/моль=0,041 моль  

NaOH в недостатку

n(Na3PO4)=n(H3PO4)=0,1 моль

m(Na3PO4)=0,041 моль*164г/моль=6,72 г

Answer 2

Для обчислення маси солей, утворених внаслідок реакції, спочатку потрібно знайти реагент в недостатній кількості. Для цього використовуємо хімічну реакцію між натрій гідроксидом (NaOH) і ортофосфатною кислотою (H₃PO₄):

3NaOH + H₃PO₄ -> Na₃PO₄ + 3H₂O

За реакцією 3 молекули натрій гідроксиду реагують з 1 молекулою ортофосфатної кислоти, утворюючи 1 молекулу натрій фосфату (Na₃PO₄) і 3 молекули води.

Тепер розрахуємо моларні маси речовин:

Молярна маса NaOH = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль Молярна маса H₃PO₄ = 1 г/моль + 31 г/моль + 16 г/моль + 16 г/моль + 16 г/моль = 80 г/моль

За даними задачі, маса NaOH = 5 г, маса H₃PO₄ = 9,8 г.

Тепер використаємо стехіометрію, щоб знайти масу утворених солей. Порівняємо співвідношення маси NaOH і H₃PO₄:

(5 г NaOH) / (40 г/моль NaOH) = (x г Na₃PO₄) / (80 г/моль H₃PO₄)

Перетворимо це рівняння, щоб знайти x (масу Na₃PO₄):

x = (5 г NaOH) * (80 г/моль H₃PO₄) / (40 г/моль NaOH) x = 10 г

Таким чином, маса солей, утворених внаслідок реакції, становить 10 г.