Question

Решить задачу❗❗❗ Железо массой 11,2 г сплавили с серой. Рассчитать массу сульфида железа (FeS).​

Answer 1

Ответ:

Fe+S=FeS

11.2(Fe)*88(моляр-я масса FeS)/56=17.6г(масса сульфида железа

Объяснение:

Answer 2

Для решения задачи нам нужно знать массовые отношения элементов в соединении FeS. Молекулярная масса FeS равна сумме молекулярных масс железа (Fe) и серы (S).

Молекулярная масса Fe = 55,85 г/моль (приближенно) Молекулярная масса S = 32,07 г/моль (приближенно)

Молекулярная масса FeS = 55,85 г/моль + 32,07 г/моль ≈ 87,92 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу FeS при известной массе железа.

Масса железа = 11,2 г

Массовая доля железа в FeS: Молекулярная масса Fe / Молекулярная масса FeS = 55,85 г/моль / 87,92 г/моль ≈ 0,635

Масса Fe в FeS = Масса железа × Массовая доля железа = 11,2 г × 0,635 ≈ 7,10 г

Так как FeS образуется в соотношении 1:1 с железом, масса FeS будет также равна 7,10 г.

Итак, масса сульфида железа (FeS) составляет приблизительно 7,10 г.