Question

Найти массу серебра, которое образуется в результате взаимодействия формальдегида массой 15 г з аммиачным раствором оксида серебра массой 20г​

Answer 1

HCHO + Ag2O = HCOOH + 2Ag

n(HCHO) = 15\30 = 0,5 моль

n(Ag2O)=20\232=0,0862 моль

n(Ag)=2*n(Ag2O)=0,172 моль

m(Ag)=0,172*108=18,62 г

Ответ:18,62 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции и стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции между формальдегидом (HCHO) и аммиачным раствором оксида серебра (Ag2O) выглядит следующим образом:

CH2O + 2Ag2O + 4NH3 → 4Ag + CO2 + 6H2O + 4NH4OH

Из уравнения видно, что на каждый мол эквивалент формальдегида (CH2O) требуется 2 мол эквивалентов Ag2O, чтобы образовать 4 мол эквивалента серебра (Ag).

Молярная масса HCHO (формальдегида) = 30.03 г/моль Молярная масса Ag2O (оксида серебра) = 231.74 г/моль

Масса формальдегида = 15 г Масса аммиачного раствора Ag2O = 20 г

Давайте начнем с расчета молей каждого реагента:

Моли формальдегида = масса / молярная масса = 15 г / 30.03 г/моль ≈ 0.4998 моль

Так как на каждый мол формальдегида требуется 2 мол Ag2O, моли Ag2O будут:

Моли Ag2O = 0.4998 моль * 2 = 0.9996 моль

Теперь можем вычислить массу серебра (Ag), которое образуется:

Молекулярная масса Ag = 107.87 г/моль

Масса Ag = моли Ag2O * молярная масса Ag = 0.9996 моль * 107.87 г/моль ≈ 107.79 г

Итак, масса серебра, образующегося в результате данной реакции, составит примерно 107.79 г.