Question

Вычислить объем водорода в реакции 320 г кальция с водой, если практический выход водорода составляет 82%.

Answer 1

Сa + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

n(Ca) = 320\40=8 моль

n(H2)=6,56 моль

V(H2)=6,56*22,4=147 л

Ответ:147 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найти количество кальция в реакции. Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40 г/моль. Масса кальция в данной реакции равна 320 г. Чтобы найти количество кальция в молях, необходимо разделить массу на молярную массу: Количество кальция = масса кальция / молярная масса кальция = 320 г / 40 г/моль = 8 моль.

Шаг 2: Рассчитать теоретическое количество водорода. Уравнение реакции между кальцием и водой: Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ Согласно уравнению, каждый моль кальция реагирует с двумя молями воды и образует один моль водорода. Таким образом, количество водорода равно количеству кальция: Количество водорода = количество кальция = 8 моль.

Шаг 3: Рассчитать объем водорода. Практический выход водорода составляет 82%, что означает, что получено 82% теоретического количества водорода. Объем водорода можно рассчитать с использованием идеального газового закона и условий нормальных условий температуры и давления (Н.У.Т.Д): V = nRT/P где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

Подставим значения: n = 8 моль (количество водорода) R = 0,0821 л × атм/(моль × К) (универсальная газовая постоянная) T = 273 К (температура в Н.У.Т.Д) P = 1 атм (давление в Н.У.Т.Д)

V = 8 моль × 0,0821 л × атм/(моль × К) × 273 К / 1 атм V ≈ 179,48 л

Таким образом, объем водорода в реакции составляет примерно 179,48 л.