Question

Даю 80 баллов. решите вариант по химии. 1. Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения возможных реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами: оксидом натрия, гидроксидом кальция, кальцием, серебром, нитратом кальция. Обоснуйте ответ. 2. Напишите уравнение реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Азот → оксид азота (V) → азотная кислота → нитрат алюминия 3. Закончите молекулярные уравнения реакций и запишите соответствующие им полные и сокращенные ионные уравнения: BaCl2 + AgNO3 → NaOH + H2SO4 → 4. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 4 г сульфата меди (II) с гидроксидом калия.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения возможных реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами: оксидом натрия, гидроксидом кальция, кальцием, серебром, нитратом кальция. Обоснуйте ответ.

2НСl   +  Na2O(тв)  =   2NaCl   +  H2O  молекулярное  

2Н(+) + 2Сl(-)   +  Na2O(тв)  =   2Na(+) + 2Cl(-)   +  H2O  ионное  

2Н(+)    +  Na2O(тв)  =   2Na(+)   +  H2O  ионное  сокращенное

2НСl   +  Са(ОН)2   =  СaCl2   +  2 H2O молекулярное

2Н(+) + 2Сl(-)  +  Са(2+) + 2ОН(-)   =  Сa (2+) + 2Cl(-)  +  2 H2O ионное

             2Н(+)   + 2ОН(-)   =   2H2O  ионное  сокращенное

Примечание!  гидроксид  кальция  взят  в виде  известковой  воды

             2НСl   +   Ca    = СaCl2   +  H2↑   молекулярное

2Н(+) + 2Сl(-)  +  Са(мет)     =  Сa (2+) + 2Cl(-)  +   H2↑  ионное

   2Н(+)   +  Са(мет)     =  Сa (2+)  +   H2↑    ионное  сокращенное

2НСl   +   Ag  ---/---->  реакция  не  идет  поскольку  серебро  расположено  в  ряду  напряжений  за водородом  и не способно  вытеснить  водород  из  кислоты-неокислителя.

2Н(+) +  2Сl (-)  +  Ca(2+)  + 2NO3(-) ---/---> реакция  обратима  и не идет до конца,  поскольку  все  исходные  ионы  остаются  в растворе.

2. Напишите уравнение реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Азот → оксид азота (V) → азотная кислота → нитрат алюминия

N2   +  O2  =  2NO↑        2NO  + O2 = 2NO2↑

4NO2  +  2H2O  +  O2  =  4HNO3

8Al   +  30HNO3   =8 Al(NO3)3  + 3 N2O↑    +  15 H2O

3. Закончите молекулярные уравнения реакций и запишите соответствующие им полные и сокращенные ионные уравнения:

     BaCl2 + 2AgNO3 =   Ba(NO3)2   +  2AgCl↓  

Ba (2+)  + 2Cl(-)  + 2Ag(+) + 2 NO3(-) →  Ba (2+) + 2NO3(-)  +  2AgCl↓

                     Cl(-)  + Ag(+)   =  AgCl↓

2NaOH + H2SO4 =  Na2SO4   + 2H2O

2Na(+)  + 2OH(-) + 2H(+)  + SO4(2-) =  2Na(+) + SO4(2-)   + 2H2O

                  H+   +  OH -   =  H2O

4. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 4 г сульфата меди (II) с гидроксидом калия.

Запишем  уравнение  реакции

        4 г

    CuSO4   +  2 KOH   =  Cu(OH)2↓  + K2SO4

 По  условию  задачи  масса  сульфата  меди (II)  вступившей  в реакцию  4 г. Очевидно  масса  гидроксида  калия  достаточна для взаимодействия  с  сульфатом меди

  M(CuSO4) = 160 г/моль.  n(CuSO4) = 4 г : 160 г /моль = 0,025 моль.

  По  уравнению  реакции   n(CuSO4) = n Cu(OH)2

  Молярная  масса  Cu(OH)2  равна  98 г/моль.

 Тогда  масса  осадка  гидроксида меди(II)   составит   98 г/моль х

 0,025  моль = 2,45 г

Answer 2

Конечно, я помогу вам решить задание по химии. Давайте начнем с каждого вопроса поочередно.

1. Составление уравнений взаимодействия соляной кислоты с различными веществами:

а) Соляная кислота (HCl) + оксид натрия (Na2O): Молекулярное уравнение: 2HCl + Na2O → 2NaCl + H2O Ионное уравнение: 2H+ + 2Cl- + 2Na+ + O2- → 2Na+ + 2Cl- + H2O

б) Соляная кислота (HCl) + гидроксид кальция (Ca(OH)2): Молекулярное уравнение: 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O Ионное уравнение: 2H+ + 2Cl- + Ca2+ + 2OH- → Ca2+ + 2Cl- + 2H2O

в) Соляная кислота (HCl) + кальций (Ca): Молекулярное уравнение: 2HCl + Ca → CaCl2 + H2 Ионное уравнение: 2H+ + 2Cl- + Ca → Ca2+ + 2Cl- + H2

г) Соляная кислота (HCl) + серебро (Ag): Молекулярное уравнение: 2HCl + 2Ag → 2AgCl + H2 Ионное уравнение: 2H+ + 2Cl- + 2Ag → 2Ag+ + 2Cl- + H2

д) Соляная кислота (HCl) + нитрат кальция (Ca(NO3)2): Молекулярное уравнение: 2HCl + Ca(NO3)2 → CaCl2 + 2HNO3 Ионное уравнение: 2H+ + 2Cl- + Ca2+ + 2NO3- → Ca2+ + 2Cl- + 2H+ + 2NO3-

2. Превращения азота:

а) Азот (N2) → оксид азота (V) (NO2): N2 + 2O2 → 2NO2

б) Оксид азота (V) (NO2) → азотная кислота (HNO3): 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

в) Азотная кислота (HNO3) → нитрат алюминия (Al(NO3)3): 6HNO3 + 2Al → 2Al(NO3)3 + 3H2O + 2NO

3. Уравнения реакций:

а) BaCl2 + AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgCl

б) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

4. Вычисление массы осадка:

Сначала напишем уравнение реакции между сульфатом меди (II) (CuSO4) и гидроксидом калия (KOH):

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

Молярная масса CuSO4 = 63.5 + 32.1 + 4 * 16 = 159.5 г/моль Молярная масса KOH = 39.1 + 16 + 1 = 56.1 г/моль

Масса CuSO4 = 4 г Масса KOH = (4 / 159.5) * 56.1 = 1.4 г (по количеству моль)

Масса Cu(OH)2 = Масса KOH = 1.4 г

Таким образом, масса осадка (Cu(OH)2), образовавшегося при взаимодействии 4 г сульфата меди (II) с гидроксидом калия, составляет 1.4 г.