Question

0бчислить объем сернистого газа, который образуется в результате реакции 5 л кислорода, в котором примесь азота составляет 10,4 процента по объему, с достаточным количеством серы ".

Answer 1

Ответ: V(SO2) = 4,48 л

Объяснение:

V(O2)чист = 5л × 0,896 = 4,48 л

n(O2) = 4,48 л : 22,4 л/моль = 0,2 моль

S + O2 = SO2

n(SO2) = n(O2) = 0,2 моль

V(SO2) = 0,2 моль × 22,4 л/моль = 4,48 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам следует сначала вычислить объем азота в кислороде, затем вычислить объем сернистого газа, образующегося в реакции.

1. Вычислим объем азота: Объем азота = Объем кислорода × Доля азота в примеси Объем азота = 5 л × 0,104 = 0,52 л

2. Вычислим объем кислорода без азота: Объем кислорода без азота = Объем кислорода - Объем азота Объем кислорода без азота = 5 л - 0,52 л = 4,48 л

3. Теперь рассмотрим химическую реакцию образования сернистого газа: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 объема SO₂ требуется 1 объем O₂ и образуется 2 объема SO₃. Это означает, что объем SO₂ равен объему SO₃.

4. Вычислим объем сернистого газа (SO₃): Объем SO₃ = Объем SO₂ = Объем кислорода без азота = 4,48 л

Итак, объем сернистого газа (SO₃), который образуется в результате данной реакции, составляет 4,48 л.