Question

Укажите коэффициенты, используюя метод электронно-ионного баланса, укажите окислитель и востановитель, процессы окисления и восстановления KNO2 + KМnO4 + H2 SO4 → KNO3 + MnSO4 + H2O

Answer 1

Ответ:

Mn(+7) +5e = Mn(+2) *2 - восстановитель

N(+3) - 2e = N(+5) *5 - оксилитель

2KMnO4+3H2SO4+5KNO2=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O

Answer 2

Метод электронно-ионного баланса позволяет сбалансировать реакции окисления-восстановления, учитывая изменение чисел окисления элементов. Давайте рассмотрим ваше уравнение и проведем балансировку:

Уравнение реакции: KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → KNO3 + MnSO4 + H2O

1. Разделим реакцию на процессы окисления и восстановления:

   Процесс окисления: KNO2 → KNO3 Процесс восстановления: KMnO4 → MnSO4

2. Запишем полуреакции для обоих процессов, указав изменение чисел окисления элементов:

   Процесс окисления: N в KNO2: +3 → +5 Процесс восстановления: Mn в KMnO4: +7 → +2

3. Теперь сбалансируем полуреакции, уравняв количество атомов каждого элемента:

   Процесс окисления: 3KNO2 + H2SO4 → 3KNO3 + H2O Процесс восстановления: 5KMnO4 + 8H2SO4 → 5MnSO4 + 4K2SO4 + 8H2O

4. Сбалансируем количество электронов в полуреакциях:

   Процесс окисления: 3KNO2 + H2SO4 + 4e- → 3KNO3 + H2O Процесс восстановления: 5KMnO4 + 8H2SO4 + 6e- → 5MnSO4 + 4K2SO4 + 8H2O

5. Теперь объединим полуреакции и сократим общие компоненты:

   6KNO2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 6KNO3 + 5MnSO4 + 4K2SO4 + 10H2O

Теперь реакция сбалансирована с учетом метода электронно-ионного баланса, и вы видите, какие вещества выступают в роли окислителя и восстановителя в данной реакции. В данном случае окислитель - это KMnO4 (марганцеватокалиевая соль), который теряет электроны и переходит из ионной формы Mn(VII) в Mn(II). Восстановителем является KNO2 (нитрит калия), который получает электроны и переходит из ионной формы N(III) в N(V).