Question

Обчислити масу води та об’єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті згорання етанолу масою 34г.

Answer 1

Ответ:

Я давно не решала эти задачи, но возможно вот так :

Объяснение:

n= m/M

n= 34/18= 1,8

m= M × n = 18×1,8= 32,4(m воды)

V= Vm×n= 22,4×18=403,2(обьём СО2)

Answer 2

Для обчислення маси води та об'єму вуглекислого газу, які утворяться під час згорання етанолу, спершу розглянемо реакцію згорання етанолу (C₂H₅OH):

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

З цієї реакції видно, що для кожного молекули етанолу споживається 3 молекули кисню, утворюючи 2 молекули CO₂ та 3 молекули H₂O.

Маса етанолу = 34 г Маса кисню (O₂), який споживається = 3 * маса етанолу = 3 * 34 г = 102 г Маса води (H₂O), яка утворюється = 3 * маса етанолу = 3 * 34 г = 102 г Маса вуглекислого газу (CO₂), який утворюється = 2 * маса етанолу = 2 * 34 г = 68 г

Тепер давайте обчислимо об'єм вуглекислого газу (CO₂) за допомогою ідеального газового закону, використовуючи стандартні умови температури і тиску (0°C і 1 атмосфери):

V = (n * R * T) / P

де: V - об'єм газу (у літрах) n - кількість молей газу (у молях) R - універсальна газова стала (0.08206 л·атм/моль·K) T - температура у Кельвінах (273.15 К) P - тиск (1 атмосфера)

Маса CO₂ = 68 г Молекулярна маса CO₂ = 44 г/моль (вага атома C + дві ваги атомів O) n (кількість молей) = маса CO₂ / молекулярна маса CO₂ = 68 г / 44 г/моль ≈ 1.545 моль

Підставимо значення у формулу для обчислення об'єму газу:

V = (1.545 моль * 0.08206 л·атм/моль·K * 273.15 К) / 1 атмосфера ≈ 33.6 л

Отже, під час згорання 34 г етанолу утворюється приблизно 102 г води та об'ємом близько 33.6 л вуглекислого газу за стандартних умов.