Question

9. Обчисліть масу кисню та об'єм водню (н. у.), які потрібні для одер- жання 54 г води. *11. Яка маса солі та яка кількість молекул води утвориться внаслідок взаємодії алюміній оксиду масою 50,5 гз надлишком концентрованої гарячої хлоридної кислоти? *12. Обчисліть масу води та об'єм вуглекислого газу — карбон(ІV) окси- ду (н. у.), які утворяться в результаті повного згорання метану СН, об'ємом 28 л (н. у.).

Answer 1

Ответ:

..................................

Answer 2

9. Для обчислення маси кисню та об'єму водню, необхідних для одержання 54 г води, ми використаємо хімічну формулу води (H₂O).

Молярна маса води (H₂O) = 2 г/моль (за атому водню) + 16 г/моль (за атом кисню) = 18 г/моль.

Маса води, яка потрібна для одержання 54 г води, дорівнює: Маса води = маса води / молярна маса води Маса води = 54 г / 18 г/моль Маса води = 3 моль

Оскільки вода складається з двох атомів водню (H) та одного атома кисню (O), то ми можемо використати стехіометричне співвідношення 2:1 для водню та кисню.

Маса кисню, яка необхідна = маса води × (1 моль кисню / 1 моль води) Маса кисню = 3 моль × (1 г/моль) Маса кисню = 3 г

Маса водню, яка необхідна = маса води × (2 моля водню / 1 моль води) Маса водню = 3 моль × (2 г/моль) Маса водню = 6 г

Таким чином, для одержання 54 г води потрібно 3 г кисню та 6 г водню.

11. Для обчислення маси солі та кількості молекул води, утворених внаслідок взаємодії алюміній оксиду та концентрованої гарячої хлоридної кислоти, ми використаємо хімічні реакції та стехіометрію.

Алюміній оксид (Al₂O₃) + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂O

Молярна маса алюміній оксиду (Al₂O₃) = 2 × 27 г/моль (за атоми алюмінію) + 3 × 16 г/моль (за атоми кисню) = 102 г/моль.

Маса алюміній оксиду (Al₂O₃)