Question

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса: 1) H2S + Fe2O3 → FeS + S + H2O 2) Cl2 + Ca3P2 + H2O → CaCl2 + H3PO4 + HCl 3) KClO3 + CrCl3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O

Answer 1

1) 3H₂S + Fe₂O₃ → 2FeS + S + 3H₂O

S²⁻ - 2e → S⁰         |   1

Fe³⁺ + 1e  → Fe²⁺   |   2

2)  8Cl₂ + Ca₃P₂ + 8H₂O → 3CaCl₂ + 2H₃PO₄ + 10HCl

Cl₂⁰ + 2e → 2Cl⁻     |   8   |   4

P³⁻ - 8e → P⁵⁺         |   2   |   1

3) KClO₃ + 2CrCl₃ +10 KOH → 2K₂CrO₄ + 7KCl + 5H₂O

Cl⁵⁺ + 6e → Cl⁻        |   3   |    1

Cr³⁺ - 3e  → Cr⁶⁺      |   6   |   2

Answer 2

Давайте разберем каждую из данных реакций и составим уравнения окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса.

1. H2S + Fe2O3 → FeS + S + H2O

Сначала определим окислительные состояния атомов в реакциях:

H2S: H имеет окислительное состояние +1, S имеет окислительное состояние -2. Fe2O3: Fe имеет окислительное состояние +3, O имеет окислительное состояние -2. FeS: Fe имеет окислительное состояние +2, S имеет окислительное состояние -2. S: Окислительное состояние S не изменяется. H2O: H имеет окислительное состояние +1, O имеет окислительное состояние -2.

Теперь можно составить уравнение реакции, соблюдая баланс зарядов и атомов:

H2S + 3Fe2O3 → 3FeS + 3S + 6H2O

2. Cl2 + Ca3P2 + H2O → CaCl2 + H3PO4 + HCl

Атомные ионные окислительные состояния:

Cl2: Cl имеет окислительное состояние 0. Ca3P2: Ca имеет окислительное состояние +2, P имеет окислительное состояние -3. H2O: H имеет окислительное состояние +1, O имеет окислительное состояние -2. CaCl2: Ca имеет окислительное состояние +2, Cl имеет окислительное состояние -1. H3PO4: H имеет окислительное состояние +1, P имеет окислительное состояние +5, O имеет окислительное состояние -2. HCl: H имеет окислительное состояние +1, Cl имеет окислительное состояние -1.

Составим уравнение с учетом баланса зарядов и атомов:

3Cl2 + 2Ca3P2 + 12H2O → 6CaCl2 + 2H3PO4 + 6HCl

3. KClO3 + CrCl3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O

Атомные ионные окислительные состояния:

KClO3: K имеет окислительное состояние +1, Cl имеет окислительное состояние +5, O имеет окислительное состояние -2. CrCl3: Cr имеет окислительное состояние +3, Cl имеет окислительное состояние -1. KOH: K имеет окислительное состояние +1, O имеет окислительное состояние -2. K2CrO4: K имеет окислительное состояние +1, Cr имеет окислительное состояние +6, O имеет окислительное состояние -2. KCl: K имеет окислительное состояние +1, Cl имеет окислительное состояние -1. H2O: H имеет окислительное состояние +1, O имеет окислительное состояние -2.

Составим уравнение с учетом баланса зарядов и атомов:

KClO3 + 6CrCl3 + 6KOH → 3K2CrO4 + 9KCl + 3H2O

Это уравнение описывает реакцию с соответствующим балансом зарядов и атомов.