Question

Помогите с задачей по химии пожалуйста! К растворы, содержащему хлорид бария массой 41.6 г, прилили раствор, содержащий сульфат натрия. Расчитайте массу полученного осадка. ​

Answer 1

Ответ:

46,6 г

Объяснение:

BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

n(BaCl2)=m/M=41,6г/208г/моль=0,2 моль

n(Na2SO4)=m/M=35г/142г/моль=0,25 моль

m(BaSO4)=n*M=0,2моль*233г/моль=46,6 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно выяснить, какой осадок образуется при взаимодействии хлорида бария (BaCl₂) и сульфата натрия (Na₂SO₄). Образуется нерастворимый сульфат бария (BaSO₄), который выпадает в виде осадка.

Сначала определим, какое количество осадка образуется. Это можно сделать с помощью стехиометрического соотношения между реагентами:

BaCl₂ + Na₂SO₄ -> BaSO₄↓ + 2NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль хлорида бария (BaCl₂) образует 1 моль сульфата бария (BaSO₄). Молярная масса BaSO₄ составляет примерно 233.4 г/моль.

Масса хлорида бария: 41.6 г Масса сульфата бария: 41.6 г Масса осадка (сульфата бария): 41.6 г

Обратите внимание, что эта задача предполагает, что все реагенты и продукты находятся в идеальных условиях без потерь или побочных реакций.