Question

Двовалентний метал масою 2,5 г без залишку прореагував з водою. При цьому виділився газ об'ємом 1,4 л (н.у.). Визначте метал. Пожалуйста, помогите

Answer 1

Відповідь на фото...

Answer 2

За наданими вами даними, ми можемо визначити молекулярну масу газу, який виділився під час реакції. Для цього використовуємо співвідношення ідеального газу: $PV = nRT$, де $P$ - тиск газу, $V$ - об'єм газу, $n$ - кількість речовини (у молях), $R$ - універсальна газова стала, $T$ - температура у Кельвінах.

Перетворимо формулу, щоб виразити $n$: $n = \frac{PV}{RT}$

Оскільки тиск і температура залишаються сталими, ми можемо порівняти дві різні реакції, де $n_1$ і $n_2$ - кількості речовини газу виділеного в першій і другій реакціях відповідно, а $V_1$ і $V_2$ - об'єми цього газу.

$\frac{n_1}{V_1} = \frac{n_2}{V_2}$

В нашому випадку, перша реакція - реакція металу з водою, а друга реакція - ідеальний газ.

Об'єм газу виділений під час реакції металу з водою дорівнює 1.4 л (н.у.), а об'єм ідеального газу дорівнює 2.24 л (н.у.) (приймаємо стандартний об'єм ідеального газу як 22.4 л/моль при нормальних умовах).

Тепер ми можемо виразити $n_1$ (кількість речовини газу, виділеного під час реакції металу з водою): $n_1 = \frac{V_1}{V_2} \cdot n_2$

Для розрахунку $n_1$ нам потрібно знати кількість речовини газу у другій реакції ($n_2$). Цю кількість можна знайти, поділивши масу газу на його молекулярну масу.

З огляду на інформацію, що ви надали, ми не знаємо молекулярну масу газу. Якщо у вас є інформація про молекулярну масу газу, будь ласка, надайте її, і я допоможу вам далі.