Question

35 balow 1. Какой объем углерода (IV) оксида (н.у.) необходим для взаимодействия с раствором, содержащим 8 г гидроксида натрия 2. Какая масса соли образуется при взаимодействии 4 моль азотной кислоты с избытком магний гидроксида

Answer 1

Азотная кислота и оксид магния взаимодействуют по следующей реакции:

2HNO3 + MgO = Mg(NO3)2 + H2O

Если масса оксида магния MgO 4 г, молярная масса оксида магния 40 г/л, то количество моль равно 4/40 = 0,1 моль.

Соли - нитрата магния Mg(NO3)2 в соответствии с реакцией образуется такое количество моль, т.е. 0,1 моль. Молярная масса нитрата магния равна 148 г/моль.

Значит масса образующегося нитрата магния Mg(NO3)2 равна 0,1*148 = 14,8 г.

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый вопрос по очереди.

1. Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между углерода (IV) оксидом (CO2) и гидроксидом натрия (NaOH):

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль CO2 требуется 2 моль NaOH. Следовательно, для 8 г NaOH (это около 0.2 моль NaOH) потребуется 0.1 моль CO2. Молярная масса CO2 равна примерно 44 г/моль.

Объем газов при нормальных условиях составляет около 22.7 л/моль. Таким образом, для реакции с 0.1 молью CO2 понадобится:

0.1 моль * 22.7 л/моль ≈ 2.27 л CO2

2. Уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом магния (Mg(OH)2) выглядит следующим образом:

2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 2 моль азотной кислоты требуется 1 моль гидроксида магния. Если у нас есть 4 моль азотной кислоты, то потребуется 2 моль гидроксида магния для полного превращения. Молярная масса Mg(OH)2 составляет около 58.3 г/моль.

Таким образом, масса гидроксида магния, необходимая для взаимодействия с 4 молями азотной кислоты, составит:

2 моль * 58.3 г/моль = 116.6 г

Образование соли в данной реакции будет означать образование нитрата магния (Mg(NO3)2), и её масса будет равна массе использованного гидроксида магния. Таким образом, масса соли будет составлять около 116.6 г.