Question

764. Вычислите рН децимолярных растворов соляной кислоты и гидроксидa бaрия.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Децимолярный  раствор  содержит 0,1 моль вещества в 1 литре раствора. Поскольку  соляная  кислота  диссоциирует  практически  полностью, то концентрация Н(+)  будет  равна  концентрации кислоты в растворе.

Таким образом,  можно  принять [H+] = 0,1 моль/л.

рН  раствора это отрицательный десятичный  логарифм  концентрации ионов  водорода.  рН = 1,0

Диссоциация  гидроксида бария  протекает  по уравнению

               Ва(ОН)2 ⇆ Ва(2+)  + 2 ОН(-)

Если  принять, что диссоциация основания  протекает практически полностью,  то  концентрация  гидроксид-ионов в растворе  будет равна 0,2 моль/л.   Тогда рОН   составит = 0,7

Чтобы  рассчитать  значение  рН  нужно  от 14 - рОН =  14 - 0,7 = 13,3

Answer 2

Для вычисления pH децимолярных растворов соляной кислоты (HCl) и гидроксида бария (Ba(OH)₂), мы можем использовать определение pH как отрицательного логарифма концентрации ионов водорода (H⁺) в растворе:

pH = -log[H⁺]

1. Соляная кислота (HCl): Соляная кислота является сильной кислотой и полностью диссоциирует в воде на ионы H⁺ и Cl⁻. Поскольку у вас децимолярный раствор, концентрация ионов H⁺ будет равна 0.1 M (децимоль = 0.1 моль).

pH(HCl) = -log(0.1) = 1

Таким образом, pH раствора соляной кислоты составляет 1.

2. Гидроксид бария (Ba(OH)₂): Гидроксид бария диссоциирует в воде на ионы Ba²⁺ и 2OH⁻. Поскольку у вас децимолярный раствор, концентрация ионов OH⁻ будет равна 0.2 M (2 * 0.1 моль).

pH(Ba(OH)₂) = -log(0.2) = 0.7

Таким образом, pH раствора гидроксида бария составляет около 0.7.

Обратите внимание, что pH меньше 7 указывает на кислотную среду, а pH выше 7 указывает на щелочную среду. Таким образом, раствор соляной кислоты (pH 1) является кислым, а раствор гидроксида бария (pH около 0.7) также можно считать кислым из-за содержания большего количества ионов OH⁻.