Question

Смесь, состоящую из бария массой 6,45 ги оксидa бaрия массой 7,42 г, растворили в необ-ходимом количестве воды. Рассчитайте массу об-разовавшегося гидроксидa бaрия и объём (н. у.)выделившегося газа.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Ba)=6,45г

m(BaO)=7,42г.

Vm=22,4л./моль

----------------------------------

m[Ba(OH)₂]-?  V(H₂)-?

Решение:

1. Определим молярную массу бария и его количество вещества в 6,45г.:

M(Ba)=137г./моль

n₁(Ba)=m(Ba)÷M(Ba)=6,45г.÷137г./моль=0,05моль

2. Определим молярную массу оксида бария и его количество вещества в 7,42г.:

M(BaO)=137+16=153г./моль

n₁(BaO)=m(BaO)÷M(BaO)=7,42г.÷153г./моль=0,05моль

3. Запишем уравнение реакции:

Ba+2H₂O=Ba(OH)₂+H₂ (1)

BaO+H₂O=Ba(OH)₂ (2)

по  уравнению реакции (1):

n(Ba)=1моль n[Ba(OH)₂]=1моль n(H)₂=1моль

равнению реакции (2):

n(BaO)=1моль n[Ba(OH)₂]=1моль

-------------------------------------------------

  n(H)₂=1моль  n[Ba(OH)₂]=2моль

по условию задачи:

а)n₁(Ba)=0,05моль, n₁(BaO)=0,05моль  n₁[Ba(OH)₂]=0,1моль

б) n₁(Ba)=0,05моль n₁(H)₂=0,05моль

4. Определим молярную массу гидроксида бария и его массу количеством вещества 0,1 моль:

M[Ba(OH) ₂]=137+17x2=171 г./моль

m[Ba(OH) ₂]=n₁[Ba(OH)₂]×M[Ba(OH) ₂]=0,1 моль×171 г./моль=17,1г.

5. Определим объем выделившегося водорода:

V(H₂)= n₁(H)₂×Vm=0,05моль×22,4л./моль= 1,12л.

7. Ответ:

масса, образовавшегося гидроксидa бaрия 17,1г. и объём водорода 1,12л.

Answer 2

Итак, давайте начнем с расчета массы образовавшегося гидроксида бария (Ba(OH)2) и объема выделившегося газа.

1. Масса бария (Ba): 6,45 г 2. Масса оксида бария (BaO): 7,42 г

Сначала найдем количество моль бария и оксида бария.

Молярная масса Ba = 137,33 г/моль (барий) Молярная масса BaO = 153,33 г/моль (оксид бария)

1. Моль бария (Ba) = Масса Ba / Молярная масса Ba = 6,45 г / 137,33 г/моль ≈ 0,047 моль Ba 2. Моль оксида бария (BaO) = Масса BaO / Молярная масса BaO = 7,42 г / 153,33 г/моль ≈ 0,048 моль BaO

Так как из уравнения превращения из Ba в BaO отходит один моль кислорода, можно предположить, что вода реагировала с Ba, образуя Ba(OH)2, а кислород выделился в виде газа.

3. Количество моль гидроксида бария (Ba(OH)2): В каждом моле BaO образуется один моль Ba(OH)2: Моль Ba(OH)2 = 0,048 моль BaO ≈ 0,048 моль Ba(OH)2

Теперь посмотрим на реакцию и выделим газ:

Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2↑

4. Количество моль выделившегося газа (H2): Поскольку каждый моль Ba превращается в два моля H2: Моль H2 = 2 * количество моль Ba = 2 * 0,047 моль ≈ 0,094 моль H2

Чтобы найти объем выделившегося газа при нормальных условиях (н.у.), воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P = 1 атмосфера, T = 273 К, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л∙атм/(моль∙К)).

5. Объем выделившегося газа (H2) при н.у.: V = (n * R * T) / P V = (0,094 моль * 0,0821 л∙атм/(моль∙К) * 273 К) / 1 атм ≈ 2,24 л

Таким образом, масса образовавшегося гидроксида бария составляет приблизительно 7,42 г, а объем выделившегося газа (водород) при нормальных условиях составляет около 2,24 л.