Question

1. Найдите объем водорода, который выделится при взаимодействии кальция с 29,2г 25% раствора соляной кислоты. 2. Найти массу соли, которая образуется при взаимодействии 31 г оксида натрия с 315 г 10% раствора азотной кислоты. Срочноооо!!!!!!!!

Answer 1

Ответ:

1) ca+2hcl=cacl+h2

находим массу кальция по формуле W=mвва/mрра=mвва=mрра*W=29.2*0.25=7.3г

находим молярную массу кальция n=7.3/40=0.18моль

V(h)=0.18моль*22.4=4.08л

2) na2o+2hno3=2nano3+h2o

находим массу азотной кислоты как по первой задаче m=315*0.1=31.5г

теперь нам нужно найти избыток и недостаток

n(na2o)=31/62=0.5моль(недост)

n(khno3)=31.5/63=0.5 т.к коэффициент 2 то 0.5*2=1(изб)

ищем по недостатку

m(nano3)=0.5моль*170=85г

Answer 2

1. Для решения данной задачи, необходимо вычислить количество вещества кальция, растворенного в 29,2 г 25% раствора соляной кислоты. Затем, зная уравнение реакции и коэффициент пересчета между реагентами и продуктами, мы сможем определить количество выделившегося водорода и его объем при стандартных условиях.

Уравнение реакции между кальцием и соляной кислотой: Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

1 моль кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты и выделяет 1 моль водорода.

Рассчитаем количество вещества кальция в граммах: масса кальция = масса раствора соляной кислоты * массовая доля кальция в растворе соляной кислоты масса кальция = 29,2 г * 0,25 = 7,3 г

Вычислим количество молей кальция: количество молей кальция = масса кальция / молярная масса кальция молярная масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль количество молей кальция = 7,3 г / 40,08 г/моль = 0,182 моль

Так как 1 моль кальция выделяет 1 моль водорода, то количество выделившегося водорода также равно 0,182 моль.

Теперь воспользуемся идеальным газовым законом для определения объема водорода: V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем (при стандартных условиях Vm = 22,4 л/моль).

Вычислим объем водорода: V = 0,182 моль * 22,4 л/моль = 4,08 л

Таким образом, при взаимодействии кальция с 29,2 г 25% раствора соляной кислоты выделится примерно 4,08 л водорода при стандартных условиях.

2. Для решения этой задачи нужно определить количество вещества оксида натрия и азотной кислоты, затем сравнить их соотношение по уравнению реакции, чтобы вычислить количество образовавшейся соли и ее массу.

Уравнение реакции между оксидом натрия и азотной кислотой: Na2O + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O

1 моль оксида натрия реагирует с 2 молями азотной кислоты и образует 2 моля соли.

Вычислим количество молей оксида натрия: количество молей Na2O = масса Na2O / молярная масса Na2O молярная масса Na2O = 61,98 г/моль количество молей Na2O = 31 г / 61,98 г/моль = 0,50 моль

Вычислим количество молей азотной кислоты: количество молей HNO3 = масса раствора азотной кислоты * молярность азотной кислоты молярность 10% раствора азотной кислоты = 10 г/100 мл = 0,1 г/мл объем раствора азотной кислоты = 315 г / (0,1 г/мл) = 3150 мл = 3,15 л количество молей HNO3 = объем раствора азотной кислоты * молярность азотной кислоты количество молей HNO3 = 3,15 л * (1 моль/1000 л) = 0,00315 моль

Так как соотношение между Na2O и HNO3 в реакции 1:2, а количество молей Na2O равно 0,50 моль, то количество молей HNO3 равно 2 * 0,50 моль = 1 моль.

Таким образом, количество образовавшейся соли (NaNO3) равно количеству молей Na2O, то есть 0,50 моль.

Для вычисления массы соли воспользуемся формулой: масса соли = количество молей соли * молярная масса соли молярная масса NaNO3 = 85,00 г/моль масса соли = 0,50 моль * 85,00 г/моль = 42,50 г

Таким образом, при взаимодействии 31 г оксида натрия с 315 г 10% раствора азотной кислоты образуется 42,50 г соли (NaNO3).