Question

Вычислите массу воды, образовавшейся при взаимодействии 120 г гидроксида калия с серной кислотой

Answer 1

Ответ: 38,57 г

Дано:

m(KOH) = 120 г

m(H2O) - ?

Объяснение:

M(KOH) = 56 г/моль

n(KOH) = m/M = 120 г/56 г/моль = 2,14286 моль

М(Н2О) = 18 г/моль

Составляем УХР:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

Из УХР видно, что n(H2O)=n(KOH)

n(H2O) = 2,14286 моль

m(H2O) = n*M = 2,14286 моль*18 г/моль = 38,57 г

Ответ: 38,57 г

Answer 2

Ответ:на фото

Объяснение:

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо написать и сбалансировать химическое уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и серной кислотой (H2SO4), чтобы определить их стехиометрические соотношения. Химическое уравнение для этой реакции будет выглядеть следующим образом:

KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы воды (H2O) требуется одна молекула гидроксида калия (KOH) и одна молекула серной кислоты (H2SO4).

Молярная масса KOH = 39.10 г/моль + 15.999 г/моль + 1.007 г/моль = 56.106 г/моль Молярная масса H2SO4 = 2 * 1.007 г/моль + 32.066 г/моль + 4 * 15.999 г/моль = 98.079 г/моль

Теперь можно рассчитать массу воды, которая образуется при реакции 120 г гидроксида калия с серной кислотой:

1 моль KOH + 1 моль H2SO4 → 1 моль H2O 56.106 г KOH + 98.079 г H2SO4 → 18.015 г H2O

Масса воды, образовавшейся при реакции 120 г KOH с H2SO4: (120 г KOH / 56.106 г/моль) * 18.015 г/моль = 38.38 г H2O

Итак, масса воды, образовавшейся при взаимодействии 120 г гидроксида калия с серной кислотой, составляет приблизительно 38.38 г.