Question

200г мела, содержащего 90% карбоната кальция прокалили. Вычислите объём выделившего газа, если его выход составляет 75%

Answer 1

Ответ:

40,8 л

Объяснение:

m (CaCO3) = 200 * 0,9 = 180 г

CaCO3 --> CaO + CO2

n = m ∕ M

n (CaCO3) = 180 ∕ 74 = 2,43 моль

n (CO2) = n(CaCO3) = 2.43 моль

Vтеор. (CO2) = 2,43 * 22,4 = 54,4 л

h (выход реакции) =( Vпракт. ∕ Vтеор. )*100%

Vпракт (CO2) = 0,75 * 54,4 = 40,8 л

Answer 2

Для расчета объема выделившегося газа, необходимо сначала определить количество карбоната кальция (CaCO3) в исходном меле, а затем вычислить количество углекислого газа (CO2), который выделяется в результате прокаливания карбоната кальция.

1. Найдем количество карбоната кальция в исходном меле: Масса карбоната кальция = 200 г * 0.90 (доля CaCO3 в меле) = 180 г

2. Выразим количество карбоната кальция в молях: Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (масса кальция) + 12.01 г/моль (масса углерода) + 3 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 100.09 г/моль Количество молей CaCO3 = 180 г / 100.09 г/моль ≈ 1.799 моль

3. Учитывая, что при прокаливании одного моля карбоната кальция образуется один моль углекислого газа (CO2), найдем количество выделившегося CO2: Количество молей CO2 = количество молей CaCO3 = 1.799 моль

4. Теперь учтем выход газа, который составляет 75%: Количество молей выделившегося CO2 = 1.799 моль * 0.75 = 1.349 моль

5. Зная, что один моль идеального газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем около 22.71 литра, найдем объем выделившегося газа: Объем CO2 = количество молей CO2 * 22.71 л/моль Объем CO2 = 1.349 моль * 22.71 л/моль ≈ 30.6 литра

Итак, объем выделившегося газа (углекислого газа) составляет примерно 30.6 литра.