Question

№1. Как называется механизм образования ковалентной связи за счет объединения неподеленной электронной пары одного атома и свободной орбитали другого атома? Приведите примеры ионов или веществ, имеющих подобную связь. №2. Составьте уравнения реакций в соответствии с предложенной схемой. Рассмотрите одну из реакций в свете ТЭД. S → H2S → SО2 → SО3 → H2SО4 → Na2 SO4 №3. Расставьте коэффициенты в уравнение ОВР методом электронного баланса. НNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O №4. Рассчитайте какую массу оксида алюминия можно растворить в 400 г серной кислоты, содержащей 15% примесей.

Answer 1

Ответ: Саня привет

я не нашел ответы

Answer 2

№1. Механизм, описанный в вопросе, называется координационной (дативной) ковалентной связью. Это тип ковалентной связи, при котором один атом предоставляет пару электронов, а другой атом - свободную орбиталь для образования связи. Примеры веществ с координационной связью включают комплексы металлов с лигандами, такие как [Fe(CN)6]4-, где цианидный ион (CN-) является лигандом, а железо (Fe) - центральным атомом.

№2. Данная схема представляет последовательные реакции окисления серы:

1. S → H2S (гидрид серы)
2. H2S → SO2 (оксид серы(IV), диоксид серы)
3. SO2 → SO3 (оксид серы(VI), трехокись серы)
4. SO3 → H2SO4 (серная кислота)
5. H2SO4 → Na2SO4 (натрийсульфат)

№3. Уравнение реакции с коэффициентами:

3 HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 2 NO2 + H2O

№4. Для решения этой задачи нам нужно сначала вычислить количество серной кислоты, содержащейся в 400 г растворе, а затем рассмотреть реакцию растворения оксида алюминия в этой серной кислоте.

1. Рассчитаем количество серной кислоты в граммах: Массовая доля серной кислоты в растворе = 15% = 0.15 Масса серной кислоты = 0.15 * 400 г = 60 г

2. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 2 * молярная масса водорода (H) + молярная масса серы (S) + 4 * молярная масса кислорода (O) = 2 * 1 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 98 г/моль

3. Количество молей серной кислоты: Количество молей = масса / молярная масса = 60 г / 98 г/моль ≈ 0.612 моль

4. Окисление алюминия в серной кислоте: 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2O

Теперь нужно рассчитать массу оксида алюминия (Al2O3), соответствующую 0.612 моль алюминия:

Молярная масса Al2O3 = 2 * молярная масса алюминия (Al) + 3 * молярная масса кислорода (O) = 2 * 27 г/моль + 3 * 16 г/моль = 102 г/моль

Масса Al2O3 = количество молей * молярная масса Al2O3 = 0.612 моль * 102 г/моль ≈ 62.5 г

Таким образом, масса оксида алюминия, которую можно растворить в 400 г серной кислоты с 15% примесей, составляет примерно 62.5 г.