Question

Рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии 20 грамм оксида меди (II) с раствором серной кислоты.

Answer 1

H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

m(H2SO4)=20*0.1=2г

V(H2SO4)=40/98=0.4 моль

V(CuSO4)=V(H2SO4)=0.4 mol

m(CuSO4)= 0.4*160=64г

Answer 2

Для рассчета массы соли, полученной при реакции оксида меди (II) с серной кислотой, нужно сперва записать уравнение реакции и определить стехиометрические коэффициенты.

Уравнение реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Из уравнения видно, что на один молекулу оксида меди (II) приходится одна молекула серной кислоты. Таким образом, стехиометрический коэффициент для CuO равен 1.

Молярная масса CuO: примерно 63.55 г/моль (медь) + 16.00 г/моль (кислород) = 79.55 г/моль.

Теперь рассчитаем количество вещества оксида меди (II):

n = m / M, где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

n(CuO) = 20 г / 79.55 г/моль ≈ 0.251 моль.

Так как стехиометрический коэффициент для CuSO4 также равен 1, то количество молей полученной соли CuSO4 также будет 0.251 моль.

Молярная масса CuSO4: примерно 63.55 г/моль (медь) + 32.07 г/моль (сера) + 4 * 16.00 г/моль (кислород) = 159.61 г/моль.

Теперь рассчитаем массу CuSO4:

m(CuSO4) = n(CuSO4) * M(CuSO4), где m(CuSO4) - масса CuSO4 (в граммах), n(CuSO4) - количество молей CuSO4, M(CuSO4) - молярная масса CuSO4 (в г/моль).

m(CuSO4) = 0.251 моль * 159.61 г/моль ≈ 40.01 г.

Таким образом, масса соли CuSO4, полученной при реакции 20 г оксида меди (II) с раствором серной кислоты, составит примерно 40.01 г.