Question

Какая масса ацетата натрия может получиться, если для реакции взяли 12г уксусной кислоты и 12 г металлического натрия?

Answer 1

Объяснение:

ch3cooh+na=ch3coona+h2

12/60=0.2

12/23=0.52

идем по малому

ch3cooh+na=ch3coona+h2

82×0.2=16.4гр

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо учесть стехиометрическое соотношение реагентов в реакции образования ацетата натрия. Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

CH3COOH + Na → CH3COONa + H2

Из уравнения видно, что молекула уксусной кислоты (CH3COOH) реагирует с молекулой натрия (Na) в соотношении 1:1, образуя молекулу ацетата натрия (CH3COONa) и молекулу водорода (H2).

Молекулярные массы:

• Молекульная масса CH3COOH = 60.05 г/моль
• Молекульная масса Na = 22.99 г/моль
• Молекульная масса CH3COONa = 82.03 г/моль

Сначала определим, какой реагент ограничивает ход реакции. Для этого рассчитаем количество вещества (молей) каждого реагента:

Молей CH3COOH = масса / молекулярная масса = 12 г / 60.05 г/моль ≈ 0.1998 моль Молей Na = масса / молекулярная масса = 12 г / 22.99 г/моль ≈ 0.5210 моль

Согласно стехиометрическому соотношению, для образования ацетата натрия требуется такое же количество молей, как и для уксусной кислоты (по 1 моли каждого реагента). Однако у нас есть избыток натрия, и он будет определять количество ацетата натрия, который образуется.

Молей ацетата натрия = молей Na = 0.5210 моль

Теперь рассчитаем массу ацетата натрия:

Масса ацетата натрия = молей ацетата натрия × молекулярная масса CH3COONa Масса ацетата натрия = 0.5210 моль × 82.03 г/моль ≈ 42.73 г

Таким образом, масса ацетата натрия, полученная в результате реакции, составляет около 42.73 г.