Question

Розчин ортофосфатної кислоти було повністю нейтралізовано калій гідроксидом.Укажи масу солі,яка утвориться в результаті реакції, якщо було використано 392 г кислоти Н3РО4

Answer 1

Ответ:

Масса соли фосфата калия равна 848 г

Объяснение:

 392 г                        Х г

H3PO4 + 3 KOH ⇒ K3PO4 + 3 H2O

98 г/моль               212 г/моль

Составляем пропорцию: 392/98 = Х/212

Х = 392*212/98 = 848 г ⇒

Масса соли фосфата калия равна 848 г

Answer 2

Спочатку давайте напишемо хімічне рівняння реакції нейтралізації ортофосфатної кислоти (H3PO4) калій гідроксидом (KOH):

H3PO4 + 3 KOH → K3PO4 + 3 H2O

З рівняння видно, що 1 молекула H3PO4 реагує з 3 молекулами KOH, утворюючи 1 молекулу K3PO4 та 3 молекули води.

Маса K3PO4 буде дорівнювати масі H3PO4, оскільки реакція проходить відповідно до моль-мольного співвідношення. Отже, маса K3PO4, яка утвориться, буде такою ж, як маса використаної H3PO4.

Маса K3PO4 = 392 г

Таким чином, маса солі K3PO4, яка утвориться в результаті реакції, становитиме 392 г.