Question

Розчин ортофосфатної кислоти було повністю нейтралізовано натрій гідроксидом. Розрахуй масу солі, яка утвориться в результаті реакції, якщо було використано 1862 г кислоти H3PO4. пишите целим числом например 11 без десятых

Answer 1

Відповідь:

H3PO4+3NAOH=NA3PO4+3H2O

M(H3PO4)=98 г/моль.

ν(H3PO4)=1862г:98 г/моль=19 моль.

m(Na3PO4)=ν(Na3PO4)⋅M(Na3PO4) .

M(Na3PO4)=164 г/моль.

m(Na3PO4)=19 моль ⋅164 г/моль=3116г.

Пояснення:

Сподіваю комусь знадобиться :)

Answer 2

Реакція нейтралізації ортофосфатної кислоти (H₃PO₄) з натрій гідроксидом (NaOH) має наступний балансований рівняння:

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

З рівняння видно, що 1 моль H₃PO₄ утворює 1 моль Na₃PO₄.

Маса Na₃PO₄ дорівнює масі NaOH, яка була використана для нейтралізації H₃PO₄. Оскільки для нейтралізації 1 моля H₃PO₄ потрібно 3 моля NaOH, то для 1862 г H₃PO₄ потрібно:

1862 г H₃PO₄ * (3 г NaOH / 1 г H₃PO₄) = 5586 г NaOH

Отже, маса солі Na₃PO₄, яка утвориться, буде 5586 г.