Question

СРОЧНО 40 БАЛЛОВ Який об'єм водню виділиться в результаті взаємодії магнію та хлоридної кислоти масою 80г​

Answer 1

Відповідь:

24,55л

Пояснення:

Mg+2HCl=MgCl2+H2

V(H2) = 80*22,4/2*36,5=24,55 л

Якщо правильно записана умова задачі

Answer 2

Для розрахунку об'єму виділеного водню при реакції магнію (Mg) з хлоридною кислотою (HCl), спершу потрібно визначити, яку кількість молей магнію та хлоридної кислоти ви маєте.

1. Знаходимо молекулярну масу магнію (Mg): Молекулярна маса Mg = 24.31 г/моль

2. Знаходимо молекулярну масу хлоридної кислоти (HCl): Молекулярна маса HCl = 1.01 г/моль (H) + 35.45 г/моль (Cl) = 36.46 г/моль

3. Розраховуємо кількість молей для обох речовин: Молей магнію = маса / молекулярна маса = 80 г / 24.31 г/моль Молей HCl = маса / молекулярна маса = 80 г / 36.46 г/моль

4. Знаходимо співвідношення між магнієм та хлоридною кислотою згідно з реакційною рівнянням: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

З рівняння видно, що 1 моль магнію реагує з 2 молями хлоридної кислоти, утворюючи 1 моль водню.

5. Оскільки молей HCl у вас менше, ніж потрібно для повної реакції з усім магнієм, то обмежуючою реагентом буде HCl. Тому відомо, що 1 моль магнію реагує з 2 молями HCl.

6. Знаходимо кількість молей водню, яка буде виділена: Молей H₂ = Молей HCl * 1 = (80 г / 36.46 г/моль) * 1 = приблизно 2.194 моля

7. Тепер, знаючи кількість молей водню, можна визначити його об'єм за умови стандартних умов (температура 0°C і тиск 1 атм): V = n * 22.4 л/моль (об'єм 1 моля газу за стандартних умов)

   V = 2.194 моля * 22.4 л/моль ≈ 49.16 л

Отже, об'єм водню, який виділиться в результаті взаємодії 80 г магнію з хлоридною кислотою, становитиме приблизно 49.16 л.