Question

Маса чадного газу дорівнює 840 г. Обчисли, який об’єм (л) займає цей газ за нормальних умов ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

672 л

Объяснение:

m(CO)–840 г

__________

V(CO)–?

V= Vm•n; Vm= 22,4 л/моль

n= m:M

M(CO)= 12+16= 28 г/моль

n(CO)= 840 г : 28 г/моль = 30 моль

V(CO) = 22,4 л/моль • 30 моль = 672 л.

Answer 2

Для того щоб вирішити це завдання, ми можемо використати ідеальний газовий закон:

$PV = nRT$,

де:

• $P$ - тиск газу,
• $V$ - об'єм газу,
• $n$ - кількість речовини газу (в молях),
• $R$ - універсальна газова стала (приблизно 0.0821 л·атм/(моль·К)),
• $T$ - температура в Кельвінах.

Завдання вказує на нормальні умови, де тиск $P$ дорівнює 1 атмосфері (або близько 101.325 кПа), а температура $T$ дорівнює 0 градусів Цельсія (або 273.15 К).

Ми можемо визначити кількість речовини $n$ в газі за допомогою маси $m$ та молекулярної маси $M$:

$n = \frac{m}{M}$,

де $m$ - маса газу, $M$ - молекулярна маса газу.

У вашому завданні маса чадного газу $m = 840$ г, а молекулярна маса чадного газу $M$ близько 28.97 г/моль (це середня молекулярна маса атмосферного повітря, яке складається переважно з азоту та кисню).

Підставляючи ці значення в формулу для $n$, отримаємо:

$n = \frac{840 \, \text{г}}{28.97 \, \text{г/моль}} \approx 28.97 \, \text{моль}$.

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон, щоб знайти об'єм $V$:

$V = \frac{nRT}{P}$.

Підставляючи відомі значення $n$, $R$, $T$ та $P$, ми отримаємо:

$V = \frac{28.97 \, \text{моль} \times 0.0821 \, \text{л·атм/(моль·К)} \times 273.15 \, \text{К}}{1 \, \text{атм}} \approx 655.32 \, \text{л}$.

Отже, об'єм чадного газу за нормальних умов становить близько 655.32 л.