Question

Яка маса барій гідроксиду витратиться на нейтралізацію 36,5 г хлоридної кислоти?

Answer 1

відповідь:

55.5г

пояснення:

2HCl + Ca (OH) 2 = CaCl2 + 2H20

mCaCl2 = mHCl / MHCl ÷ 2 × MCaCl2

mCaCl2 = 36.5 / 36.5 ÷ 2 × 111 = 55.5г

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, спочатку треба встановити хімічний баланс реакції нейтралізації між барій гідроксидом (Ba(OH)2) та хлоридною кислотою (HCl):

Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O.

З рівняння видно, що 1 молекула барій гідроксиду реагує з 2 молекулами хлоридної кислоти.

Крок 1: Знайдемо молекулярну масу хлоридної кислоти (HCl):

• Маса водню (H) = 1 г/моль.
• Маса хлору (Cl) = 35,5 г/моль.

Молекулярна маса HCl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль.

Крок 2: Знайдемо кількість молей хлоридної кислоти (HCl): Кількість молей = Маса / Молекулярна маса = 36,5 г / 36,5 г/моль = 1 моль.

Крок 3: За хімічним балансом, 1 моль барій гідроксиду (Ba(OH)2) реагує з 2 молями хлоридної кислоти (2HCl).

Крок 4: Знайдемо масу барій гідроксиду (Ba(OH)2), необхідну для нейтралізації 1 моля хлоридної кислоти:

• Маса барію (Ba) = 137 г/моль.
• Маса кисню (O) = 16 г/моль.
• Маса водню (H) = 1 г/моль.

Молекулярна маса Ba(OH)2 = 137 г/моль + 2 * (1 г/моль + 16 г/моль) = 137 г/моль + 34 г/моль = 171 г/моль.

Отже, маса барій гідроксиду, необхідна для нейтралізації 1 моля хлоридної кислоти, дорівнює 171 г.

Крок 5: Знайдемо масу барій гідроксиду, необхідну для нейтралізації 1 моля хлоридної кислоти: Маса = Кількість молей * Маса = 1 моль * 171 г/моль = 171 г.

Отже, для нейтралізації 36,5 г хлоридної кислоти знадобиться 171 г барій гідроксиду.