Question

Какое количество вещества и масса азотной кислоты потребуется для реакции с кальций гидроксидом для получения 24,6 г. соли?

Answer 1

Ответ:

Реакция: 2HNO3 + Ca(OH)2 = 2H2O + Ca(NO3)2

Количество гидроксида: n=m/M = 18,5 г/74 г/моль = 0,25 моль

По уравнению - кислоты нужно вдвое больше, т. е. 0,5 моль. Её масса:

m(HNO3) = n*M = 0,5 моль*63 г/моль = 31,5 г

Масса раствора: m(р-ра) = m(HNO3)/w = 31,5 г/0,25 = 126 г

Объяснение:

Answer 2

Давайте начнем с уравнения реакции между азотной кислотой (HNO3) и кальций гидроксидом (Ca(OH)2):

HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моль соли Ca(NO3)2 требуется 1 моль азотной кислоты HNO3 и 1 моль кальция гидроксида Ca(OH)2.

Молекулярная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 3 (O) = 48 г/моль Молекулярная масса Ca(OH)2 = 40 (Ca) + 2 * 16 (O) + 2 * 1 (H) = 74 г/моль Молекулярная масса Ca(NO3)2 = 40 (Ca) + 2 * 14 (N) + 6 * 16 (O) = 164 г/моль

Масса 24.6 г Ca(NO3)2 соответствует:

24.6 г / 164 г/моль = 0.15 моль Ca(NO3)2

Так как коэффициенты в уравнении реакции показывают, что 1 моль Ca(NO3)2 образуется из 1 моль HNO3 и 1 моль Ca(OH)2, то нам понадобится также 0.15 моль HNO3 и 0.15 моль Ca(OH)2.

Масса азотной кислоты (HNO3), требующейся для реакции:

0.15 моль * 48 г/моль = 7.2 г

Масса кальция гидроксида (Ca(OH)2), требующегося для реакции:

0.15 моль * 74 г/моль = 11.1 г

Итак, для получения 24.6 г соли Ca(NO3)2 понадобится 7.2 г азотной кислоты и 11.1 г кальция гидроксида.