Question

При взаимодействии щелочного металла массой 56 г с водой выделилось 8 г водорода (при н. у). определите что это за металл

Answer 1

56 г                                            8 г

2Me     +  2H₂O    =   2MeOH   +  H₂↑, где Ме - щелочной металл

2 моль                                       1 моль

M(H₂) = 2 г/моль

Количество водорода, участвующего в реакции :

n(H₂)=m/M=8/2=4 моль

Количество металла, участвующего в реакции :

n(Me)=2n(H₂)= 8 моль (по уравнению реакции на 1 моль водорода приходится 2 моль металла, т.е. в два раза больше)

M(Me) = m/n = 56/8 = 7 г/моль

По таблице находим металл - это литий - Li

Ответ : Li

Answer 2

На фото ............ :)

Answer 3

Молярная масса водорода (H2) составляет приблизительно 2 г/моль. Выделившееся количество водорода равно 8 г. Следовательно, количество молей водорода можно рассчитать, разделив массу на молярную массу:

8 г / 2 г/моль = 4 моль.

Так как каждый молекула водорода (H2) состоит из двух атомов водорода, то количество молей атомов водорода будет равно:

4 моль * 2 = 8 моль.

Это означает, что 8 моль атомов водорода было образовано в результате реакции.

Учитывая, что 1 моль щелочных металлов образует 1 моль водорода, можно сделать вывод, что масса щелочного металла, участвовавшего в реакции, равна массе образовавшегося водорода.

Следовательно, масса щелочного металла равна 8 г.

Судя по данной информации, это может быть либо литий (Li) с атомной массой около 6,94 г/моль, либо натрий (Na) с атомной массой около 22,99 г/моль.

Итак, металл, который вы взаимодействуете, скорее всего, является натрием (Na).