Question

Нитрат двухвалентного металла имеет молярную массу 261 г/моль. Определите металл.

Answer 1

X(NO3)2

х+124=261

X=261-124

X=137гр

Ответ:Ba-барий

Ba(NO3)2

Answer 2

NO₃⁻ - нитрат, соль азотной кислоты. Нам известно, что металл двухвалентен, а нитрат-ион, как известно, одновалентен

X(NO₃)₂, где х - неизвестный металл

Нам так же дана молярная масса этой соли - 261 г/моль

Рассчитаем, сколько г/моль приходится на остаток этой соли

14·2+6·16, где 14 - молярная масса азота, а 16 - кислорода

Сумма дает нам 124 г/моль

По разности узнаем, сколько г/моль приходится на неизвестный металл

261 г/моль - 124 г/моль = 137 г/моль

По ПСХЭ Менделеева видим, что 137 г/моль имеет барий, тогда соль будет иметь вид Ba(NO₃)₂

Ответ : Ba

Answer 3

Молярная масса нитрата двухвалентного металла (M(NO3)2) равна 261 г/моль. Нитратный ион (NO3-) имеет массу приблизительно 62 г/моль (14 г/моль за атом азота + 3 * 16 г/моль за атомы кислорода).

Пусть металл имеет молярную массу M г/моль. Тогда масса металла в нитрате будет равна M * 2 (два атома металла в нитрате) и масса нитратного иона будет 62 г/моль.

Итак, у нас есть уравнение:

M * 2 + 62 = 261

Решая это уравнение, мы найдем массу металла M:

M * 2 = 261 - 62 M * 2 = 199 M = 199 / 2 M = 99.5 г/моль

Исходя из этого, металл имеет молярную массу около 99.5 г/моль.

Наиболее близким к этому значению металлом может быть кадмий (Cd) с молярной массой около 112.4 г/моль. Однако, учтите, что точное определение металла требует более детальной информации или анализа, так как существует несколько металлов с близкими молярными массами.