Question

В 1470 г. 20%-ного раствора серной кислоты растворили аммиак. Рассчитать массу образовавшейся соли. Срочно нужно с решением

Answer 1

Дано :

m р-ра H₂SO₄ = 1470 г

ω H₂SO₄ = 20% или 0,2

m (NH₄)₂SO₄ - ?

Решение :

H₂SO₄+2NH₃⇒(NH₄)₂SO₄

m H₂SO₄ = m р-ра · ω =1470 · 0,2 = 294 г

M H₂SO₄ = 98 г/моль

n H₂SO₄ = m/M = 294/98 = 3 моль

n (NH₄)₂SO₄ = n H₂SO₄ = 3 моль (по уравнению реакции)

M (NH₄)₂SO₄ = 132 г/моль

m (NH₄)₂SO₄ = n · M = 3 · 132 = 396 г

Ответ : 396 г

Answer 2

Для решения задачи нам необходимо знать молярную массу аммиака (NH3) и серной кислоты (H2SO4), а также учитывать, что образуется соль аммонийсульфат (NH4)2SO4.

1. Рассчитаем массу серной кислоты в растворе: Пусть общий объем раствора составляет 100 г. Тогда 20% раствора серной кислоты составляет 20 г (так как 20% от 100 г равно 20 г). Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль. Теперь рассчитаем количество вещества серной кислоты: Количество вещества = масса / молярная масса = 20 г / 98 г/моль ≈ 0.204 моль.

2. Рассчитаем количество аммиака: С учетом стехиометрии реакции знаем, что на одну моль серной кислоты требуется 2 моля аммиака для образования соли аммонийсульфата. Таким образом, количество аммиака равно 2 * 0.204 моль = 0.408 моль.

3. Рассчитаем массу образовавшейся соли: Молярная масса аммонийсульфата ((NH4)2SO4) составляет примерно 132 г/моль. Теперь рассчитаем массу соли: Масса = количество вещества * молярная масса = 0.408 моль * 132 г/моль ≈ 53.856 г.

Таким образом, масса образовавшейся соли (аммонийсульфата) составляет примерно 53.856 г.