Question

вычислите массу хлорида серебра, который получится при взаимодействии соляной кислоты массой 730 г и массовой долей 10%, с раствором нитрата серебраб

Answer 1

Дано:

mр-ра(HCl)=730 г

w=10% или 0,1

m(AgCl) - ?

Решение:

HCl+AgNO₃⇒AgCl↓ + HNO₃

m(HCl)=m р-ра · w = 730 · 0,1 = 73 г

M(HCl)=36,5 г/моль

n(HCl)=m/M=73/36,5=2 моль

n(AgCl)=n(HCl)=2 моль (по уравнению реакции)

M(AgCl)=143 г/моль

m(AgCl)=nM=2·143=286 г

Ответ : 286 г

Answer 2

Давайте разберемся с реакцией и вычислим массу хлорида серебра (AgCl), образующегося при взаимодействии соляной кислоты (HCl) с раствором нитрата серебра (AgNO3).

1. Начнем с химической реакции между соляной кислотой и нитратом серебра:

HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3

2. Мы видим, что при реакции образуется хлорид серебра (AgCl). Теперь давайте выразим эту реакцию в уравнении реакции:

2HCl + AgNO3 -> AgCl + 2HNO3

3. Зная балансированный коэффициент реакции, мы можем вычислить мольное соотношение между соляной кислотой и хлоридом серебра:

2 моля HCl -> 1 моль AgCl

4. Теперь вычислим количество молей AgCl, которое образуется:

Молярная масса HCl ≈ 36.46 г/моль Молярная масса AgCl ≈ 143.32 г/моль

Моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl Моль AgCl = 0.1 * моль HCl (по массовой доле) / коэффициент соотношения молей (из уравнения реакции)

5. Теперь вычислим массу AgCl:

Масса AgCl = моль AgCl * молярная масса AgCl

Поэтому, давайте выполним необходимые вычисления:

Масса HCl = 730 г Молярная масса HCl = 36.46 г/моль Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль Массовая доля HCl в реакции = 10% = 0.1

Моль HCl = 730 г / 36.46 г/моль ≈ 20 моль Моль AgCl = 0.1 * 20 моль / 2 ≈ 1 моль

Масса AgCl = 1 моль * 143.32 г/моль ≈ 143.32 г

Поэтому масса хлорида серебра, образующегося при данной реакции, составит примерно 143.32 г.