Question

СРОЧНО 1. Який об’єм ацетилену можна спалити в 360л кисню? 2. Яка маса брому може приєднатись до 3,36 л етилену (н.у.)?

Answer 1

1.

Дано:

V(O2) = 360 л

Знайти:

V(C2H2) - ?

Розв'язок.

Скадаємо РХР:

2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О

З РХР бачимо, що в реакцію вступають газоподібні речовини - ацетилен та кисень, тому коефіцієнти перед формулами газуватих речовин показують не тільки їх кількість але й об'єм, тому V(C2H2)=2/5V(O2)  (2/5 = 0,4)

V(C2H2) = 0,4*360 л = 144 л

Відповідь: 144 л

2.

Дано:

V(C2H4) = 3,36 л

Знайти:

m(Br2) - ?

Розв'язок.

n(C2H4) = V(C2H2)/Vm = 3,36 л/22,4 л/моль = 0,15 моль

M(Br2) = 160 г/моль

Складаємо РХР:

С2Н4 + Br2 = C2H4Br2

З РХР бачимо, що n(Br2) = n(C2H4)

n(Br2) = 0,15 моль

m(Br2) = n(Br2)*M(Br2) = 0,15 моль*160 г/моль = 24 г

Відповідь: 24 г

Answer 2

1. Щоб визначити об'єм ацетилену, який можна спалити в 360 л кисню, потрібно знати хімічну реакцію спалювання ацетилену та коефіцієнти стехіометрії.

У реакції спалювання ацетилену (C₂H₂) з киснем (O₂) утворюється вуглекислий газ (CO₂) та вода (H₂O). Стехіометричний коефіцієнт спалювання ацетилену становить 2:

C₂H₂ + 2O₂ -> 2CO₂ + H₂O

Це означає, що на кожну молекулу ацетилену потрібно 2 молекули кисню для повного спалювання.

Щоб визначити об'єм ацетилену, використаний в 360 л кисню, спочатку переведемо об'єм кисню в мольний об'єм за нормальних умов (н.у.), використовуючи ідеальний газовий закон:

V₁ = n₁RT/P

де: V₁ - мольний об'єм кисню (н.у.) n₁ - кількість молекул кисню (молі) R - універсальна газова стала (0.0821 л⋅атм/моль⋅K) T - температура (в Кельвінах) P - тиск (в атмосферах)

Зазвичай, нормальні умови позначаються як 0 °C (273 K) та 1 атмосфера (атм).

Якщо ви знаєте температуру та тиск, при яких виміряний об'єм кисню, ви можете використати цю формулу, щоб визначити мольний об'єм кисню (н.у.). Затім, знаючи стехіометричні коефіцієнти, ви можете визначити об'єм ацетилену, використаного в реакції.

2. Щоб визначити масу брому, яка може приєднатися до 3,36 л етилену (н.у.), потрібно знати хімічну реакцію та стехіометричний коефіцієнт між етиленом (C₂H₄) та бромом (Br₂).

На основі стехіометрії реакції можна визначити, скільки молекул етилену реагує з бромом та, отже, яка маса брому буде приєднана до даної кількості етилену. Для цього потрібно знати стехіометричний коефіцієнт між етиленом та бромом.

Якщо у вас є хімічне рівняння реакції між етиленом та бромом, будь ласка, надайте його, і я зможу допомогти визначити масу брому.