Question

Помогите с итоговой С 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:SiO2 + Al → Si + Al2O3 Коэффициент перед формулой продукта восстановления равен:1. 22. 43. 64. 3

Answer 1

Ответ:На фото...............

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

С 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

3 SiO2 + 4Al → 3Si + 2Al2O3

2Al - 6e =  2Al(+3)  окисление   Al - восстановитель ║ 2

Si(+4) +4e  =  Si(0)  восстановление,   SiO2 - окислитель  ║ 3

Коэффициент перед формулой продукта восстановления равен:

1. 2

2. 4

3. 6

4. 3

Answer 3

Давайте начнем с балансировки данного химического уравнения:

SiO2 + 2Al → Si + 2Al2O3

Теперь посмотрим на изменение степеней окисления:

1. В SiO2 кремний имеет степень окисления +4, а кислород -2.
2. В Al степень окисления алюминия +3.
3. В Si степень окисления кремния +4.
4. В Al2O3 степень окисления алюминия +3, а кислорода -2.

Теперь давайте посмотрим на процессы окисления и восстановления:

1. Окислитель: Al (алюминий переходит из степени окисления +0 в +3).
2. Восстановитель: SiO2 (кремний переходит из степени окисления +4 в +0).

Итак, уравнение балансировано следующим образом:

SiO2 + 2Al → Si + 2Al2O3

Коэффициент перед формулой продукта восстановления (Si) равен 1.