Question

Составить уравнение методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель: 1)MnO2+HCl=Cl2+MnCl2+H2 2)HNO3+Zn=Zn(NO3)2 + NO+H2OПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО ​

Answer 1

Ответ:

MnO2+4HCl-MnCl2+Cl2+H2

Mn4+2e-Mn (восстановление) MnO2 окислитель

2Cl-1-2e-2Cl0 (окисление) HCl восстановитель

8HNO3+3Zn-3Zn(NO3)2+2NO+4H2O

3Zn0-6e-3Zn2 ( окисление ) Zn восстановитель

2N5+6e-2N2 ( восстановление ) HNO3 окислитель

Answer 2

1. Давайте сначала определим окислитель и восстановитель в данном уравнении реакции:

MnO2 + HCl = Cl2 + MnCl2 + H2

В данном случае хлорид водорода (HCl) окисляется до дихлора (Cl2), а марганцевый диоксид (MnO2) восстанавливается до хлорида марганца (II) (MnCl2).

Теперь давайте сбалансируем уравнение методом электронного баланса:

1. Разделим уравнение на полуреакции:

Полуреакция окисления (окислитель - HCl):

2Cl^-(aq) -> Cl2(g) + 2e^-

Полуреакция восстановления (восстановитель - MnO2):

MnO2(s) + 4H^+(aq) + 2e^- -> Mn^2+(aq) + 2H2O(l)

2. Уравняем количество электронов, умножив каждую полуреакцию на подходящий коэффициент:

Полуреакция окисления:

2Cl^-(aq) -> Cl2(g) + 2e^-

Полуреакция восстановления:

MnO2(s) + 4H^+(aq) + 2e^- -> Mn^2+(aq) + 2H2O(l)

3. Теперь сложим обе полуреакции вместе:

2MnO2(s) + 8H^+(aq) + 4Cl^-(aq) -> 2Mn^2+(aq) + 4Cl2(g) + 4H2O(l)

4. Полученное уравнение можно упростить, разделив на 2:

MnO2(s) + 4H^+(aq) + 2Cl^-(aq) -> Mn^2+(aq) + 2Cl2(g) + 2H2O(l)

Таким образом, уравнение сбалансировано методом электронного баланса.

Окислитель: HCl Восстановитель: MnO2

2. Для данного уравнения реакции:

HNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + NO + H2O

Определим окислитель и восстановитель:

В данном случае азотная кислота (HNO3) окисляется до азотного оксида (NO), а цинк (Zn) восстанавливается до нитрат цинка (Zn(NO3)2).

Теперь сбалансируем уравнение методом электронного баланса:

1. Разделим уравнение на полуреакции:

Полуреакция окисления (окислитель - HNO3):

2H^+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2e^- -> 2NO(g) + 3H2O(l)

Полуреакция восстановления (восстановитель - Zn):

Zn(s) -> Zn^2+(aq) + 2e^-

2. Уравняем количество электронов, умножив каждую полуреакцию на подходящий коэффициент:

Полуреакция окисления:

4H^+(aq) + 4NO3^-(aq) + 4e^- -> 4NO(g) + 6H2O(l)

Полуреакция восстановления:

Zn(s) -> Zn^2+(aq) + 2e^-

3. Теперь сложим обе полуреакции вместе:

Zn(s) + 4H^+(aq) + 4NO3^-(aq) -> Zn^2+(aq) + 4NO(g) + 6H2O(l)

4. Полученное уравнение можно упростить:

HNO3 + Zn -> Zn(NO3)2 + NO + H2O

Таким образом, уравнение сбалансировано методом электронного баланса.

Окислитель: HNO3 Восстановитель: Zn