Question

Задание: Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O Mg+ N2 = Mg3N2 KClO3  = KCl + O2

Answer 1

Ответ:

И ответ, и объяснение в приложении

Answer 2

Для определения коэффициентов уравнений реакций методом электронного баланса, необходимо сначала определить окислитель и восстановитель в каждой реакции, а затем выявить процессы окисления и восстановления.

1. HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O

В этой реакции окислитель и восстановитель можно определить следующим образом:

Окислитель: HNO3 Восстановитель: H2S

Процесс окисления: H2S окисляется до H2SO4. Процесс восстановления: HNO3 восстанавливается до NO.

2. Mg + N2 = Mg3N2

В этой реакции окислитель и восстановитель можно определить следующим образом:

Окислитель: N2 Восстановитель: Mg

Процесс окисления: Mg окисляется до Mg3N2. Процесс восстановления: N2 восстанавливается до Mg3N2.

3. KClO3 = KCl + O2

В этой реакции окислитель и восстановитель можно определить следующим образом:

Окислитель: KClO3 Восстановитель: нет

Процесс окисления: KClO3 распадается, выделяя O2. Процесс восстановления: отсутствует.

Теперь, имея информацию об окислителе и восстановителе, мы можем приступить к балансировке уравнений. Для этого присвоим коэффициенты перед каждым веществом таким образом, чтобы количество потерянных и полученных электронов было одинаковым с обеих сторон уравнения.

1. HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O 8HNO3 + 3H2S = 3H2SO4 + 2NO + 4H2O

2. Mg + N2 = Mg3N2 6Mg + N2 = 2Mg3N2

3. KClO3 = KCl + O2 2KClO3 = 2KCl + 3O2

Таким образом, коэффициенты для балансировки уравнений реакций:

1. HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O Коэффициенты: 8, 3, 3, 2, 4

2. Mg + N2 = Mg3N2 Коэффициенты: 6, 1, 2

3. KClO3 = KCl + O2 Коэффициенты: 2, 2, 3

Таким образом, в первой реакции HNO3 является окислителем, а H2S - восстановителем. Во второй реакции N2 является окислителем, а Mg - восстановителем. В третьей реакции KClO3 является окислителем.