Question

Аргентум нитрат массой 8,5 г начал реакцию с хлоридной кислотой. Выпал белый осадок массой 7 г. Вычислить массовую долю выхода продукта реакции. Пожалуйста с полным решением

Answer 1

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

Количество AgNO3 = 8,5 (г) / 170 (г/моль) = 0,05 моль

Количество осадка AgCl = 7(г) / 143,5 (г/моль) = 0,0488 моль

Но по уравнению реакции количество образующегося осадка должно быть равно количество нитрата серебра = 0,05 моль

Поэтому выход продукта в этой реакции составляет: 0,0488 (моль)/0,05 (моль) = 0,976

Если не жалко можно спасибо? ❤️

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала определим, какие вещества принимают участие в реакции и каковы их соотношения. Предположим, что в результате реакции образуется аргентум хлорид (AgCl) и нитратная кислота (HNO3). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что соотношение между AgNO3 и AgCl равно 1:1. Это означает, что масса AgCl, выпавшего в осадок, будет равна массе AgNO3, использованной в реакции.

Масса AgNO3 = 8,5 г Масса AgCl (осадка) = 7 г

Теперь мы можем вычислить массовую долю выхода продукта реакции. Массовая доля (w/w) вычисляется как отношение массы искомого вещества к общей массе смеси, умноженное на 100%.

Массовая доля AgCl = (масса AgCl / масса смеси) × 100%

Масса смеси можно определить как сумму массы AgNO3 и массы AgCl:

Масса смеси = масса AgNO3 + масса AgCl

Масса смеси = 8,5 г + 7 г = 15,5 г

Теперь можем вычислить массовую долю AgCl:

Массовая доля AgCl = (7 г / 15,5 г) × 100% ≈ 45.16%

Таким образом, массовая доля выхода продукта реакции (AgCl) составляет около 45.16%.