Question

Смещение равновесия системы N2 + O2 <=>2 NO - Q в сторону продукта реакции произойдет в случае: А) увеличения концентрации азота Б) использования катализатора В) уменьшения давления Г) уменьшения концентрации оксида азота (II)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Реакция эндотермическая протекает без изменения объема, поэтому давление не будет оказывать влияние на смещение ХР, а А) увеличения концентрации азота и Г) уменьшения концентрации оксида азота (II) согласно принципу Ле Шателье, будет смещать ХР вправо, т.е. в сторону образования монооксида азота.

Answer 2

Смещение равновесия химической реакции зависит от принципа Ле-Шателье. В данной реакции образуются два молекулы NO из одной молекулы N2 и одной молекулы O2. Уравнение реакции:

N2 + O2 ⇌ 2 NO + Q

Где Q представляет собой тепловой эффект реакции.

А) Увеличение концентрации азота (N2): Если концентрация азота увеличивается, то согласно принципу Ле-Шателье, система попытается компенсировать это увеличение путем смещения равновесия вправо (в сторону образования большего количества NO), чтобы уравновесить концентрации реагентов и продуктов.

Б) Использование катализатора: Катализаторы не влияют на положение равновесия, они ускоряют скорость обеих прямой и обратной реакций, но не оказывают влияния на конечное распределение между реагентами и продуктами.

В) Уменьшение давления: Согласно принципу Ле-Шателье, если давление системы уменьшается, равновесие смещается в сторону увеличения количества молекул газа. В данной реакции, так как реакция образует две молекулы NO из трех молекул реагентов, уменьшение давления будет способствовать образованию большего количества NO.

Г) Уменьшение концентрации оксида азота (II) (NO): Уменьшение концентрации продукта (NO) согласно принципу Ле-Шателье будет стимулировать смещение равновесия в сторону образования продукта, то есть вправо.

Таким образом, правильный ответ: Г) уменьшение концентрации оксида азота (II) (NO).